下列结论均出自中的实验.其中错误的是( )A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水.溶液显蓝色.用CCl4不能从中萃取出碘B．当锌完全溶解后.铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢.此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据C．蒸馏操作时.温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处D．提取海带中碘元素时.为保证I-完全氧化为I2.加入的氧化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）

	A．	往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl₄不能从中萃取出碘
	B．	当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
	C．	蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处
	D．	提取海带中碘元素时，为保证I^-完全氧化为I₂，加入的氧化剂（H₂O₂或新制氯水）均应过量

分析 A．碘与淀粉发生反应，溶液中没有碘单质；
B．原电池的反应速率大于Fe与酸的反应速率；
C．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度；
D．氧化剂过量，可氧化碘生成碘酸．

解答解：A．碘与淀粉形成的是络合物，溶液没有碘单质，故不能被萃取，故A正确；
B．电化学反应较化学反应快，锌和铁在酸性条件下可形成原电池反应，反应速率较快，可用于判断，故B正确；
C．蒸馏时温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；
D．氧化剂过量，可氧化碘生成碘酸，故应控制氧化剂的用量，故D错误．
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验以及分离、提纯等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验方法和原理，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

3．

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液．测得混合溶液的pH随所加盐酸体积的变化曲线如图（已知饱和CO₂溶液pH为3.9），下列说法正确的是（　　）

	A．	该Na₂CO₃溶液的浓度为0.001mol/L
	B．	pH=6时，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
	C．	在pH=7时，c（Na⁺）=c（Cl^-）
	D．	c→d发生的主要离子反应为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

14．纯碱与稀盐酸起反应，在标准状况下生成11.2LCO₂气体，计算：
（1）反应消耗纯碱的物质的量．
（2）需要1mol/L的稀盐酸的体积．

11．化学小组同学依据化学反应Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（标准状况）SO₂气体．取65.0g锌粒与98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g•cm^-3）110mL充分反应，锌全部溶解．对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气．为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究．（F中为无水硫酸铜）

请回答下列问题：
（1）装置A中添加液体的仪器名称为分液漏斗；98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物质的量浓度是18.4 mol/L；
（2）请写出产生氢气的反应的离子方程式Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①装置B是为了吸收SO₂，则不能选用下列试剂中的B（填序号）；
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄ C．KMnO₄溶液
②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是装置E中黑色粉末变红色，F中无水硫酸铜变蓝色．

18．下列物质①NaHCO₃ ②氢氧化钠溶液 ③乙醇 ④Fe（OH）₃胶体 ⑤HNO₃ ⑥SO₂ ⑦Cl₂
其中电解质的是①⑤，属于非电解质的是③⑥（填序号）．

8．在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是（　　）

	A．	加入铝片立即放出氢气的溶液中：C1^-、K⁺、NH₄⁺、NO₃^-
	B．	滴加石蕊试液呈红色的溶液中：CO₃^2-、K⁺、ClO^-、OH^-
	C．	pH=13的溶液中：HCO₃^-、Na⁺、NO₃^-、SO₄²
	D．	在pH=3的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在“金属析氢腐蚀”实验中，外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多，周围先出现蓝色沉淀（溶液中滴加几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液）
	B．	在Zn-Cu稀H₂SO₄构成的原电池中，用海绵隔离Zn片和Cu片，其目的是降低电极之间的内阻，增强放电效率
	C．	在Zn-Cu稀H₂SO₄构成的原电池中，溶液中加入适量H₂O₂，其目的是降低电极的极化作用，提高电池的放电效率
	D．	用两根铜棒电解饱和食盐水：2C1^-+2H₂O电解2OH^-+H₂↑+C1₂↑

12．芳香化合物M的结构简式为

关于有机物M的说法正确的是（　　）

	A．	有机物M的分子式为C₁₀H₁₂O₃
	B．	1 mol Na₂CO₃最多能消耗1 mol有机物M
	C．	1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
	D．	有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

9．将29.5g乙烷与乙烯的混合气体通入足量溴水，可使溴水增重7g，据此可推知混合气体中乙烯所占体积分数为（　　）

试题分类