题目内容

12．芳香化合物M的结构简式为  关于有机物M的说法正确的是（　　）
A．有机物M的分子式为C10H12O3
B．1 mol Na2CO3最多能消耗1 mol有机物M
C．1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
D．有机物M能发生取代、氧化、还原和加聚反应

分析 由结构简式可知分子式，分子中含C=C、-COOH、-OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．

解答 解：A．有机物M的分子式为C10H10O3，故A错误；
B．只有-COOH与Na2CO3反应，则1mol Na2CO3最多能消耗2mol有机物M，故B错误；
C．-COOH、-OH均与Na反应生成氢气，1mol M和足量金属钠反应生成1mol氢气，但状况未知，体积不能确定，故C错误；
D．含-COOH、-OH可发生取代反应，含-OH可发生氧化反应，含C=C可发生氧化、还原、加聚反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．在H2O、 、CH 3COOH、HCl的排列中，应填入的物质是（　　）
A．H2SO4B．CH3CH2OHC．H2CO3D．CH3COOCH3
3．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C．蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处
D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量
20．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、HSO3-、Cl-B．H+、Al3+、Fe3+、I-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
7．下列有关糖类、油脂和蛋白质的叙述正确的是（　　）
A．油脂的水解反应又叫做皂化反应
B．糖类都能发生水解反应
C．蛋白质发生变性后，生成氨基酸
D．通过灼烧时产生的气味可以鉴别蚕丝和棉纱
17．氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者＜后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：通入足量的CO2，离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
4．有机物A、B、C、D、E之间发生如下的转化：

（1）写出B、D分子中官能团的名称：B：羟基，D：羧基．
（2）上述①～⑧转化反应中，属于取代反应的有⑤；属于加成反应的有⑧．
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加热至沸腾，产生的实验现象是有（砖）红色沉淀产生；
（4）请写出下列转化的化学反应方程式：
①（C6H10O5）n→A：（C6H10O5）n+nH2O$→_{△}^{催化剂}$nC6H12O6；
②B→C：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
1．下列说法错误的是（　　）
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O
②向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2+既有氧化性又有还原性
③将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化成了Fe3+
④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2+
⑤在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+．
A．①②③④B．①②③④⑤C．②③④D．②③④⑤
18．与50mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（　　）
A．50mL 0.2mol•L-1的 NaCl 溶液B．100mL 0.1mol•L-1的 NaCl 溶液
C．25mL 0.2mol•L-1的 Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol•L-1的 Na2CO3溶液

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