Question

14．纯碱与稀盐酸起反应，在标准状况下生成11.2LCO₂气体，计算：
（1）反应消耗纯碱的物质的量．
（2）需要1mol/L的稀盐酸的体积．

Answer 1

分析 纯碱与稀盐酸起反应，在标准状况下生成11.2LCO₂气体，物质的量为：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据反应方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，进行计算求解．

解答 解：（1）设反应消耗纯碱的物质的量为xmol，
则Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
      1mol      2mol                             1mol
      xmol       1mol                            0.5mol
则：$\frac{1mol}{xmol}=\frac{1mol}{0.5mol}$，解之得：x=0.5mol；
答：反应消耗纯碱的物质的量为：0.5mol；
（2）由（1）可知：氯化氢的物质的量为：1mol，V=$\frac{1mol}{1mol/L}$=1L，
答：需要1mol/L的稀盐酸的体积为1L．

点评 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意方程式的书写以及相关物理量的计算．