题目内容
向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（ ）| A、1：1：2 |
| B、2：2：1 |
| C、1：2：2 |
| D、9：2：4 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据图象分析，A点时沉淀的量最大，所以沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，从A点到B点，沉淀的质量减少，减少的量是氢氧化铝，为0.2mol，沉淀不溶解的量是氢氧化镁，物质的量是0.1mol，根据原子守恒确定镁离子、铝离子的物质的量；当沉淀的量最大时，根据过氧化钠的物质的量计算生成氧气的物质的量，根据气体总的物质的量计算生成氨气的物质的量，根据氮原子守恒从而计算铵根离子的物质的量．
解答：
解：由图知，沉淀中含0.1mol Mg（OH）2和0.2mol Al（OH）3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓沉淀2种金属阳离子共需NaOH的物质的量为0.1×2+0.2×3=0.8mol．由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2与水反应生成1molNaOH和0.25molO2，由NH4++OH-=NH3+H2O，所以NH4+消耗NaOH的量或生成NH3的体积均可求得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了煤、铝离子的有关计算，难度较大，能正确分析图片中各微粒之间的关系是解本题的关键．
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下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、25℃时，1L pH=1 的硫酸溶液中，含有0.2NA个H+ |
| B、4.6gNa 完全转化成Na2O 和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA |
| C、标准状况下，2.24LSO3溶于1L 水，得到溶液的浓度为1 mol?L-1 |
| D、300mL 2 mol?L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA |
类推是中学化学学习中一种重要的思维方法．下列类推结论正确的是（ ）
| A、CO2能使苯酚钠溶液变浑浊，稀HCl也能使苯酚钠溶液变浑浊 |
| B、NH4HCO3溶液呈碱性，NH4HSO4溶液也呈碱性 |
| C、CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 |
| D、常温下，Al在浓硫酸中无明显变化，Mg在浓硫酸中也无明显变化 |
下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| B、打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫 |
C、 |
D、 |
下列物质燃烧热相同的是（ ）
| A、1mol C2H40.5mol C4H8 |
| B、2mol正丁烷 2mol异丁烷 |
| C、1mol 金刚石 12g石墨 |
| D、3mol乙醇 2mo乙醇 |
同温同压下，两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有O2、H2的混合气体，两瓶中气体一定具有相同的（ ）
| A、质量 | B、电子总数 |
| C、原子总数 | D、密度 |
下列实验方案与现象能说明溶液中一定大量存在相应离子的是（ ）
A、NH4+：试液
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B、I-：试液
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C、HCO3-：试液
| |||||
D、Fe2+：试液
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下列物质中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①Al2O3 ②Al（OH）3 ③NH4NO3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥（NH4）2CO3 ⑦MgO ⑧Mg（OH）2．
①Al2O3 ②Al（OH）3 ③NH4NO3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥（NH4）2CO3 ⑦MgO ⑧Mg（OH）2．
| A、①②⑦⑧ | B、①②④⑤ |
| C、①②⑤⑥ | D、③⑥⑦⑧ |
如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．