题目内容
1．下列说法不能用元素周期律解释的是（ ）| A． | 浓硝酸的氧化性强于稀硝酸 | |
| B． | 与冷水反应的速率：Na＞Mg | |
| C． | 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 | |
| D． | 原子半径：Al＞Si＞P |
分析 A．硝酸的浓度越大，氧化性越强；
B．金属性越强，与冷水反应速率越快；
C．Br2+2I-=I2+2Br-，体现了Br的非金属性大于I；
D．同周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小．
解答 解：A．硝酸的浓度越大，氧化性越强，与元素周期律无关，故A错误；
B．与冷水反应的速率：Na＞Mg，体现了金属性越强，与冷水反应速率越快，故B正确；
C．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，发生Br2+2I-=I2+2Br-，体现了Br的非金属性大于I，故C正确；
D．原子半径：Al＞Si＞P，体现了同周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小的规律，故D正确；
故选A．
点评 本题考查了元素周期律，为高频考点，难度不大，明确元素周期律的内容是解题的关键．
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分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用如图表示．吸附后，能量状态最高的是B （填字母序号）．
12．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生 | |
| B． | 油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源 | |
| C． | PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和 | |
| D． | 登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 |
9．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技 材料，被誉为“未来金属”．以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图1
请回答下列问题：
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示．
常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于10时，Mg（OH）2开始沉淀．若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO2++2H2O=TiO（OH）2↓．
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
（4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
请回答下列问题：
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．此时溶液中含有 Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示．
| 氢氧化物 | Fe（OH）2 | TiO（OH）2 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 8.0×10-14 | 1.0×10-29 | 1.8×10-11 |
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是隔绝空气．除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是稀盐酸．
（4）在800～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如图2所示．图中b是电源的正极，阴极的电极反应式为TiO2 +4e-=Ti+2O2-．
16．
氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．
（1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol•L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（用化学式表示）．
②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g） 2NH4HCO3 （aq）△H
为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
①捕捉CO2反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．
氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途．（1）航天工业中常用N2H4做高能燃料，N2O4作氧化剂．已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.7kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
N2H4（g）和N2O4（g）反应生成一种气态的10e-分子，还有一种极稳定的单质，写出反应的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（2）工业合成氨对人类社会的发展意义重大，在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究．T℃时，向容积为3L的密闭容器中，投入4mol N2和9mol H2，10min达到化学平衡状态，平衡时NH3的物质的量为2mol，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol/（L．min），平衡时N2的转化率α（N2）=25%．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂．
①已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 氢氧化物 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
| Ksp | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 | 8.0×10-16 | 1.8×10-11 |
②25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a＞b． （填“＞”、“＜”或“=”）；用a、b表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．
（4）（NH4）2CO3是一种捕碳剂，其捕捉CO2的原理为：
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g） 2NH4HCO3 （aq）△H
为研究温度对捕碳效率的影响，在不同温度条件下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．其关系如图：
①捕捉CO2反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：T4～T5反应达平衡，正反应为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，CO2的吸收效率降低（或NH4HCO3部分分解）．
6．根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是（ ）
| 物质变化 | 能量关系 | |
| A | 将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深 | 1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量 |
| B | 将NaOH溶液与HCl溶液混合 |  |
| C | 1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2 （s）与液态水，放热44.6kJ | SiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ |
| D | 合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ | 反应物的总键能＞生成物的总键能 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．氯化硫（S2Cl2）的结构式为Cl-S-S-Cl，常温下为浅黄色油状液体，遇与水即分解：2S2Cl2+2H2O→4HCl+SO2↑+3S↓．下列有关此反应的说法正确的是（ ）
| A． | S2Cl2做氧化剂，H2O做还原剂 | |
| B． | 每生成l mol SO2转移4 mol电子 | |
| C． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3 | |
| D． | 每生成48g硫会断裂2mol氢氧键 |
10．化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质 | |
| B． | 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 | |
| C． | 长期烧水的水壶内壁容易形成一层水垢，可以用食醋除去 | |
| D． | 明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用 |
