题目内容

11．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
A．CH3ClB．C．（CH3）3C-CH2ClD．

分析 选项中均为卤代烃，与-X相连的C的邻位C上有H可发生消去反应，-X可发生水解反应，以此来解答．

解答 解：A．CH3Cl不能消去反应，故A不选；
B．可发生消去反应生成丙烯，发生水解反应生成2-丙醇，故B选；
C．（CH3）3C-CH2Cl不能发生消去反应，故C不选；
D．不能发生消去反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、卤代烃消去反应的结构特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．黄铜矿（主要成分为CuFeS2，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：
3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2
实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化产物是Fe3O4、SO2，当生成0.3molSO2气体时，转移电子1.9mol．
（2）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率；装置c的作用是除去多余的氧气．
（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定达终点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．
2．某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．装置B和C的作用是贮水以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积；．烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中
（2）所用电石质量不能太大，否则生成C2H2太多，超过B的空间；也不能太小，否则生成的C2H2太少，测定误差会更大．若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在0.60g左右．（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用饱和食盐水代替水．
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×105 Pa，0℃），电石质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是$\frac{0.29V}{W}$%．（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计）
19．已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：．
（2）写出D中含官能团名称羧基．
（3）写出反应的化学方程式：
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH，反应类型：加成反应．
③：n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$，反应类型：加聚反应．
B→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型：氧化反应．
（4）收集乙烯的最佳装置是③（填序号）
6．能和甲烷发生取代反应的物质有（　　）
A．溴水B．氧气C．氯气D．氯化氢
16．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
A．甲苯B．苯C．2-丁炔D．聚乙烯
3．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B、12C60和石墨 C、乙醇和乙二醇
D、 和E、35Cl和37Cl
①互为同位素的是E；
②互为同系物的是A；
③互为同素异形体的是B；
④互为同分异构体的是D；
⑤不是同系物，不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是C．
20．SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中正确的是（　　）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3
C．SO2的浓度与SO3的浓度相等时，反应达到平衡
D．因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢
1．某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．
请回答下列问题；
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
（3）5min时z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者等于（填“大于”“小于”或“等于”）后者．
（4）上述反应进行过程中，如果降低温度，则其反应速率减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是af（填字母）．
a．混合气体的密度不变
b．混合气体的压强不变
c．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
d．X的浓度保持不变
e．生成1molZ和同时生成1.5molX
f．X、Y、Z的反应速率之比为3：2：1．

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