题目内容

16．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（　　）
A．甲苯B．苯C．2-丁炔D．聚乙烯

分析 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的有机物应具有还原性，可为不饱和烃、醛、酚等物质，以此解答该题．

解答 解：A．甲苯能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，但是和溴水不反应，故A错误；
B．苯与酸性高锰酸钾和溴水都不反应，故B错误；
C.2-丁炔含有碳碳三键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与溴水发生加成反应，故C正确；
D．聚苯乙烯中不含有不饱和键，不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，故D错误．
故选C．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，难度不大，注意把握官能团的性质．

练习册系列答案
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6．短周期元素 W、X、Y 和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素 X 形成的一种单质能导电，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下列说法错误的是（　　）
A．元素 Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B．元素 X与 W形成的共价化合物有很多种
C．元素 W、X的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构
D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2
7．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3．H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
4．A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E为乙醛．请回答：

（1）D的电子式为，G中的化学键有离子键、共价键，D跟G反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）F中一定含有的官能团的名称为羟基．
（3）某课外小组同学设计了上述实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系．
①为使数据准确，还需补充装置，请你在图2方框内绘出装置图并写出试剂名称；
②向装置中鼓入空气的目的是将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中；丙装置中药品的名称为无水硫酸铜，实验时，该药品未见明显变化，证明A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收；
③更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：Cu3（OH）4CO3．
11．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
A．CH3ClB．C．（CH3）3C-CH2ClD．
1．标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，可得到15.0g白色沉淀；若用足量碱石灰吸收燃烧后的产物增重9.3g．
（1）计算燃烧生成的水的质量．
（2）若原气体是一种烃，通过计算确定其分子式．
8．下列说法正确的是（　　）
A．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
B． 的核磁共振氢谱中有4种峰
C．苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是减少过滤时苯甲酸的损失
D．苯中滴加浓溴水，充分震荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了加成反应
5．下表中对应关系正确的是（　　）
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl		均为取代反应
B甲烷的燃烧
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色		有机物均发生了
氧化反应
CCl2+2Br-═2Cl-+Br2
Zn+Cu2+═Zn2++Cu		均为单质被还原的
置换反应
D2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
Cl2+H2O?HCl+HClO		均为水作还原剂的
氧化还原反应
A．AB．BC．CD．D
2．某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究：
探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：
组别草酸的体积（mL）温度其他物质
①2Ml20无
②2mL2010滴饱和MnS04溶液
③2mL30无
④1mL201mL蒸馈水
（1）实验①和②的目的是研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
（2）对比实验①和④，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变．
探究II．该小组查阅资料得知：2Mn04_+5C2042_+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C204）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所测Na2C204溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．

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