题目内容
20．SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中正确的是（ ）| A． | 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 | |
| B． | 通过调控反应条件，SO2可以100%地转化为SO3 | |
| C． | SO2的浓度与SO3的浓度相等时，反应达到平衡 | |
| D． | 因为反应放热，所以升高温度会使反应速率减慢 |
分析 该反应是前后气体体积减小的放热反应，根据外界条件对化学平衡的影响因素分析；
A、催化剂加快反应速率，提高生产效率，不改变化学平衡；
B、反应是可逆反应分析判断；
C、依据平衡标志分析判断；
D、升温增大反应速率．
解答 解：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高生产效率，故A正确；
B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B错误；
C、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要依据反应物的初始浓度及转化率，故C错误；
D、温度对化学反应速率影响是温度升高，任何反应速率增大，只是平衡逆向进行，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断．
练习册系列答案
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11．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． |  | C． | （CH3）3C-CH2Cl | D． |  |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 | |
| B． |  的核磁共振氢谱中有4种峰 | |
| C． | 苯甲酸的重结晶实验中，粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是减少过滤时苯甲酸的损失 | |
| D． | 苯中滴加浓溴水，充分震荡后溴水层褪色，是因为苯与溴水中的溴发生了加成反应 |
表示的分子式C7H12；名称是3-甲基-2，4-己二烯．
5．下表中对应关系正确的是（ ）
| A | CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl CH2═CH2+HCl-→CH3CH2Cl | 均为取代反应 |
| B | 甲烷的燃烧 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | 有机物均发生了 氧化反应 |
| C | Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Zn+Cu2+═Zn2++Cu | 均为单质被还原的 置换反应 |
| D | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ Cl2+H2O?HCl+HClO | 均为水作还原剂的 氧化还原反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率 | |
| B． | 合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 | |
| C． | 电镀铜时，溶液中c（Cu2+）基本保持不变 | |
| D． | 用电解熔融氧化镁的方法制取镁 |
9．
一定温度下，某密闭容器中存在反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），测得平衡体系中Z的体积分数与体系的压强（p）、投料比[b（Y）：n（X）]关系如图所示，下列分析一定正确的是（ ）
一定温度下，某密闭容器中存在反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），测得平衡体系中Z的体积分数与体系的压强（p）、投料比[b（Y）：n（X）]关系如图所示，下列分析一定正确的是（ ）| A． | p2＞p1 | B． | Y的转化率：a＜c＜b | ||
| C． | b点时n（Y）：n（X）=2 | D． | 该反应是一个放热反应 |