题目内容
6．能和甲烷发生取代反应的物质有（ ）| A． | 溴水 | B． | 氧气 | C． | 氯气 | D． | 氯化氢 |
分析 在光照条件下，烷烃能与卤素单质气体发生取代反应，可以燃烧，烷烃性质稳定，与溴水、氯化氢等不反应．
解答 解：A．甲烷和溴水不能发生化学反应，故A错误；
B．甲烷能在氧气中燃烧，不是取代反应，故B错误；
C．光照条件下，甲烷能与氯气发生取代反应，故C正确；
D．甲烷和氯化氢气体不反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了甲烷的化学性质，比较基础，掌握甲烷的化学性质是解题的关键，注意在光照条件下，甲烷与卤素单质气体发生取代反应，与溴水不反应．
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16．为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时将装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时将装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀的pH | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
17．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式（ ）
| A． | CH3CH2OCH3 | B． | CH3CH（OH）CH3 | C． | CH3CH2 CH2CH2OH | D． | CH3CH2CHO |
14．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液（①H2SO4溶液、②NaHSO4溶液、③CH3COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH3•H2O），其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）③＞②＞④＞①．
（2）常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④．
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用酚酞作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的c（H+）为10（a-14）mol/L．
（4）在25℃时，将bmol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b＞0.01mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100b-1）×10-7 mol•L-1．
| ①H2SO4溶液中HSO4- | ②NaHSO4溶液中HSO4- | ③CH3COOH | ④HCl溶液 |
| 10% | 29% | 1.33% | 100% |
（2）常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④．
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用酚酞作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的c（H+）为10（a-14）mol/L．
（4）在25℃时，将bmol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b＞0.01mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100b-1）×10-7 mol•L-1．
11．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）
| A． | CH3Cl | B． |  | C． | （CH3）3C-CH2Cl | D． |  |
18．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却．
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却．
| A． | ①②④③ | B． | ②④③① | C． | ②④① | D． | ③④① |
表示的分子式C7H12；名称是3-甲基-2，4-己二烯．