Question

6．现有四种常见元素的性质或结构如表：

X	与Al同周期，金属性最强
Y	与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Z	常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
W	单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色

（1）X元素的名称是钠；Y的原子结构示意图是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
（2）请写出Al与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）判断非金属性Z＞Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：Cl₂+H₂S=S+2H⁺+2Cl^-或Cl₂+S^2-=S+2Cl^-．

Answer 1

分析 X与Al同周期，金属性最强，因为Na元素，Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体，为Cl元素，W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色，为I元素，结合对应单质 Cl₂+H₂S=S+2H⁺+2 Cl^-或 Cl₂+S^2-=S+2 Cl^-、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知X为钠元素，Y为S，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，W为I，位于周期表第五周期第ⅦA族，
故答案为：钠；；第五周期第ⅦA族；
（2）X为Na，对应的最高价氧化物的水化物为NaOH，与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（3）非金属性Cl＞S，可根据单质之间的置换反应证明，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，可发生 Cl₂+H₂S=S+2H⁺+2 Cl^-或 Cl₂+S^2-=S+2 Cl^-，
故答案为：＞； Cl₂+H₂S=S+2H⁺+2 Cl^-或 Cl₂+S^2-=S+2 Cl^-．

点评 本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力．