Question

12．已知室温时，0.1mol/LCH₃COOH在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）写出CH₃COOH的电离方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）该溶液中PH=4
（3）CH₃COOH的电离平衡常数K=1×10^-7；
（4）由CH₃COOH电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍．
（5）下列方法中，可以使0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是bc．
a．通入HCl气体                b．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
c．加水稀释                    d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱酸，电离可逆；
（2）利用氢离子的浓度计算pH；
（3）根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
（4）HAc电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度；
（5）醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，由此分析解答．

解答 解：（1）醋酸是弱酸，电离可逆，电离方程式为CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（2）醋酸电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，则pH=-lg（10^-4）=4，故答案为：4；
（3）由HAc═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为=$\frac{[{H}^{+}]•[C{H}_{3}CO{O}^{-}]}{[C{H}_{3}COOH]}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故答案为：1×10^-7；
（4）醋酸电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10^-10mol/L，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，
故答案为：10⁶；
（5）a．通入HCl气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．加入NaOH溶液，中和了溶液中的氢离子，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；
e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；
故答案为：bc．

点评 本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度，温度、浓度等对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．