Question

11．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B． 某密闭容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6N_A
• C． 标准状况下，2.24LCH₃CH₂OH含有共价键数为0.8N_A
• D． 12.5mL 16 mol•L^-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2N_A

Answer 1

分析 A、1 mol FeI₂中含1mol亚铁离子和2mol碘离子；
B、氮气与氢气反应是可逆反应不可能完全转化；
C、标准状况下CH₃CH₂OH是液体，所以气体摩尔体积不适用；
D、锌与浓硫酸和稀硫酸反应都生成硫酸锌，生成1mol锌转移2mol电子．

解答 解：A、1 mol FeI₂中含1mol亚铁离子和2mol碘离子，均能被氯气氧化为铁离子和碘单质，故1mol1 mol FeI₂失去3mol电子，即3N_A个，故A错误；
B、氮气与氢气反应是可逆反应不可能完全转化，所以0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子数目小于0.6N_A，故B错误；
C、标准状况下CH₃CH₂OH是液体，所以气体摩尔体积不适用，故C错误；
D.12.5mL16mol/L浓硫酸，硫酸的物质的量为0.0125mL×16mol/L=0.2mol，6.5g锌物质的量为$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，依据Zn～2H₂SO₄（浓），Zn～H₂SO₄（稀），可知锌完全反应生成0.1mol锌离子，转移电子数等于0.2N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，熟悉浓硫酸的性质，掌握以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度中等．