Question

12．常温下，用 0.1000molL ^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL ^-1CH ₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． 滴定过程中可能出现：c （CH ₃COO ^-）＞c （Na ⁺）＞c （CH ₃COOH）＞c （H ⁺）＞c （OH ^-）
• B． 点①所示溶液中酸的中和率大于50%
• C． 点②是二者恰好中和点
• D． 点③所示溶液中：c （Na ⁺）＞c （OH ^-）＞c （CH ₃COO ^-）＞c （H ⁺）

Answer 1

分析 由图可知，点①为CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
点②的pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），若恰好生成CH₃COONa，水解显碱性，则此时醋酸剩余；
点③时体积相同，则恰好完全反应生成CH₃COONa，CH₃COO^-水解呈碱性，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），以此来解答．

解答 解：A．由点①为含等量的CH₃COONa与CH₃COOH的溶液，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，故c （CH ₃COO ^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），且电离显酸性，显性离子大于隐性离子，则滴定过程中可能出现：c （CH ₃COO ^-）＞c （Na ⁺）＞c （CH ₃COOH）＞c （H ⁺）＞c （OH ^-），故A正确；
B．由体积和浓度可知，点①为CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，即醋酸反应了一半，溶液中酸的中和率为50%，故B错误；
C．点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），若恰好生成CH₃COONa，水解显碱性，则此时醋酸剩余，故C错误；
D．点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解显碱性，且程度较小，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握图中pH与溶液体积的关系、各点溶液中的溶质为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电离与水解的应用，题目难度不大．