题目内容

18．下列物质不属于有机化合物的是（　　）
A．CO（NH2）2B．HOCOOHC．H2NCH2COOHD．CCl4

分析 含有碳元素的化合物，或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物．无机物是无机化合物的简称，通常指不含碳元素的化合物．少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、氰化物等也属于无机物．无机物大致可分为氧化物、酸、碱、盐等．熟记常见的有机物．

解答 解：A．CO（NH2）2是有机物，属于羰基铵，故A错误；
B．HOCOOH为碳酸组成和结构属于无机物，故B正确；
C．H2NCH2COOH是氨基酸属于有机物，故C错误；
D．CCl4 是卤代烃属于有机物，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了有机物概念，了解有机物与无机物的区别和性质的区别是解题关键，物质结构，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．铁、铝和铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生产中含有一种铁碳化合物X （Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．
回答下列问题：
①操作Ⅰ所用的分离仪器名称是过滤；操作Ⅱ的名称是洗涤，该操作的具体方法是向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作2～3次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
9．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

I．氮化钙的制备
（1）氮化钙的电子式为；连接装置后，检查装置气密性的方法是检查装置气密性的方法是：关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸馏水，微热A中的圆底烧瓶，E中有气泡冒出，冷却后，E中玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．
（2）装置A中每生成标准状况下4.48L N2，转移的电子数为0.6NA．
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．装置E的作用是吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D装置．
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；②③①⑤④（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）．
①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞；③加热A处的酒精灯；④停止加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙
II．测定氮化钙的纯度
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol•L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol•L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL．
（1）氮化钙的质量分数为92.5%．
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
6．现有四种常见元素的性质或结构如表：
X与Al同周期，金属性最强
Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
（1）X元素的名称是钠；Y的原子结构示意图是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
（2）请写出Al与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）判断非金属性Z＞Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：Cl2+H2S=S+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-．
13．（1）某同学设计如图1装置制取少量溴苯，写出实验室制取溴苯的化学方程式．
（2）上述反应发生后，在锥形瓶中加入硝酸银溶液观察到的现象是浅黄色沉淀
（3）该装置中长直导管a的作用冷凝回流并导气，锥形瓶中的导管为什么不插入液面下？HBr极易溶于水，防止水倒吸入烧瓶中．
（4）石油分馏装置图如图2所示，冷凝管里水流的方向应下端进，上端出．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近位置，以测量馏分蒸汽的温度．蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸．
3．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．14g分子式为CnH2n的烃中含有的C-H键的数目一定为2NA
B．1mol Fe与水蒸气反应生成的氢气为22.4L
C．1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA
D．0.1mol H2S分子中含氢离子数目为0.2 NA
7．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中若干种离子组合而成，现取适量X溶液进行如下实验：

（1）写出下列物质的化学式：气体ACO2；气体BNH3；沉淀甲Al（OH）3．
（2）X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，
（3）写出步骤①发生反应的所有离子方程式AlO2-+4H+=Al3++2H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（4）白色沉淀乙一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；要进一步确定其组成的操作是在沉淀乙中加入稀盐酸，若白色沉淀完全溶解，则沉淀乙只有BaCO3，若部分溶解，则沉淀由BaCO3和BaSO4组成．
4．某链状有机物分子中含有m个-CH3、n个-CH2-、a个-CH-，其余为-Cl，则-Cl的数目为（　　）
A．a+2-mB．a+m+nC．2n+3a-mD．2+a+2n-m
4．氢氧化铝可用于阻燃和药物等领域．
（1）已知：Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33．实验室利用Al2（SO4）3溶液与氨水反应制备Al（OH）3，若使反应后的溶液中c（Al3+）＜1.3×10-6 mol•L-1，应控制溶液pH5．
（2）Al（OH）3可添加到可燃性高聚物中用作阻燃剂，请写出两条其阻燃的原因：Al（OH）3受热分解吸热，抑制聚合物升温；使可燃性高聚物浓度下降；或受热分解放出水汽稀释可燃性气体和氧气的浓度；或分解产生的Al2O3可隔绝氧气；或使塑料等高聚物炭化而不易产生挥发性物质，从而阻止火焰蔓延．
（3）胃舒平药片中含有Al（OH）3和三硅酸镁（Mg2Si3O8•5H2O）等．通过下列实验测定药片中Al（OH）3含量．
已知：测定过程中，EDTA与Al3+、Mg2+、Zn2+均按物质的量1：1反应，发生反应的pH如表所示：
金属离子Al3+Zn2+Mg2+
与EDTA反应的pH45～69.5～10
步骤一：准确称取0.7425g Zn（NO3）2•6H2O，用蒸馏水溶解，定容成250mL Zn（NO3）2标准溶液；另配制EDTA溶液250mL，取25.00mL EDTA溶液，调pH为5～6并加入指示剂，用Zn（NO3）2标准溶液滴定至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液50.00mL．
步骤二：取10片（0.45g/片）胃舒平研细，称取2.2500g研细后的粉末，加入足量盐酸和蒸馏水，煮沸、过滤、洗涤沉淀2次，洗涤液与滤液合并，定容成250mL溶液A．
步骤三：移取5.00mL溶液A，调pH=4，准确加入步骤一中配制的EDTA溶液25.00mL，煮沸，充分反应后，调pH为5～6并加入指示剂，以步骤一中配制的Zn（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn（NO3）2标准溶液20.00mL．
①计算每片胃舒平中Al（OH）3的质量．
②步骤一滴定终点时俯视读数，会使测得胃舒平药片中Al（OH）3的质量偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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