题目内容

17．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还会致癌．“一滴香”的分了结构如右图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为C7H7O3
B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应
C．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应
D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

分析 由结构可知分子式，含碳碳双键、羰基、-OH及醚键，结合烯烃、酮、醇的性质来解答．

解答 解：A．该有机物的分子式为C7H8O3，故A错误；
B．含-OH可发生取代、氧化反应，含碳碳双键可发生加成、氧化反应，故B正确；
C.2个双键、1个羰基均与氢气发生加成反应，则1 mol该有机物最多能与3 mol H2发生加成反应，故C错误；
D．该物质含1个环、2个双键、1个羰基，不饱和度为4，而苯环的不饱和度为4，则该有机物的一种芳香族同分异构体不含-CHO，不能发生银镜反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系、有机反应为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、醇的性质，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．研究表明，26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（　　）
A．比较这两种元素单质的硬度和熔点
B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用
8．铁、铝和铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）生产中含有一种铁碳化合物X （Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中含有的大量阳离子是Fe2+、Fe3+、H+．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．
回答下列问题：
①操作Ⅰ所用的分离仪器名称是过滤；操作Ⅱ的名称是洗涤，该操作的具体方法是向漏斗中加入蒸馏水到刚浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复此操作2～3次．
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
5．某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成．某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示：下列说法正确的是（　　）
A．气体A是SO2和CO2的混合气体
B．固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4
C．该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种
D．该固体混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2
12．表是一些共价键的键能（kJ/mol）数据，以下表达中肯定正确的是（　　）
共价键键能共价键键能
H-H436H-F565
C-F427H-S339
C-C1330H-Se314
A．H2（g）→2H（g）△H=+436kJ/mol
B．键长越短，共价键越牢固
C．相同条件下CH3F比CH3C1更易发生水解反应
D．相同压强下，H2S的沸点比H2Se的沸点高
2．下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是（　　）
A．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-═Al-+2H2↑
D．纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低
9．氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下：

I．氮化钙的制备
（1）氮化钙的电子式为；连接装置后，检查装置气密性的方法是检查装置气密性的方法是：关闭A中分液漏斗的活塞，向E中加入蒸馏水，微热A中的圆底烧瓶，E中有气泡冒出，冷却后，E中玻璃管形成一段水柱，则气密性良好．
（2）装置A中每生成标准状况下4.48L N2，转移的电子数为0.6NA．
（3）装置B的作用是吸收氧气，则B中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．装置E的作用是吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D装置．
（4）实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；②③①⑤④（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）．
①加热D处的酒精喷灯；②打开分液漏斗活塞；③加热A处的酒精灯；④停止加热A处的酒精灯；⑤停止加热D处的酒精喷灯
（5）请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙，写出实验操作及现象取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集到无色气体，则证明产物中含有未反应的钙
II．测定氮化钙的纯度
①称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol•L-1盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至200.00mL；
②取20.00mL稀释后的溶液，用0.20mol•L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸，达到滴定终点时，消耗标准溶液25.00mL．
（1）氮化钙的质量分数为92.5%．
（2）达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏低 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
6．现有四种常见元素的性质或结构如表：
X与Al同周期，金属性最强
Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Z常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
W单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色
（1）X元素的名称是钠；Y的原子结构示意图是；W在元素周期表中的位置是第五周期第ⅦA族；
（2）请写出Al与X元素最高价氧化物所对应水化物的溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）判断非金属性Z＞Y（填“＞”或“＜”），请用离子方程式进行说明：Cl2+H2S=S+2H++2Cl-或Cl2+S2-=S+2Cl-．
4．某链状有机物分子中含有m个-CH3、n个-CH2-、a个-CH-，其余为-Cl，则-Cl的数目为（　　）
A．a+2-mB．a+m+nC．2n+3a-mD．2+a+2n-m

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