Question

一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

• A、反应开始到2min，用A表示的反应速率为0.1 mol?Lˉ¹?minˉ¹
• B、反应开始到2min，B的物质的量浓度增加了0.2mol/L
• C、反应进行到2min时，该反应停止了
• D、反应的化学方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g）

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：根据图象知，随着反应的进行，A的物质的量减小，B、C的物质的量增加，说明A是反应物，B、C是生成物，达到平衡时△c（A）=（0.4-0.2）mol/L=0.2mol/L，△c（B）=（0.3-0.1）molmol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.1-0）molmolmol/L=0.2mol/L，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量浓度变化之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=2：2：1，则该反应方程式为2A（g）?2B（g）+C（g），据此分析．

解答： 解：根据图象知，随着反应的进行，A的物质的量减小，B、C的物质的量增加，说明A是反应物，B、C是生成物，达到平衡时△c（A）=（0.4-0.2）mol/L=0.2mol/L，△c（B）=（0.3-0.1）molmol/L=0.2mol/L，△c（C）=（0.1-0）molmolmol/L=0.2mol/L，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，所以A、B、C的计量数之比=2：2：1，则该反应方程式为2A（g）?2B（g）+C（g），
A．反应开始到2min，用A表示的反应速率为=

0.2mol/L

2min

=0.1 mol?Lˉ¹?minˉ¹，故A正确；
B．反应开始到2min，B的物质的量浓度增加了0.2mol/L，故B正确；
C．反应进行到2min时，达到平衡，反应没有停止，故C错误；
D．通过以上分析知，该反应方程式为2A（g）?2B（g）+C（g），故D正确；
故选ABD．

点评：本题考查图象分析，涉及方程式的确定、物质的量及物质的量浓度和反应速率的计算，熟练掌握基本公式及方程式中物质的量变化量与计量数的关系，题目难度不大．