题目内容
16．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
分析 ①该离子方程式表示锌与非氧化性强酸反应的一类反应，酸可以为盐酸或稀硫酸；
②表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成二氧化碳气体和水的反应，据此写出满足条件的化学方程式．
解答 解：①Zn+2H+═Zn2++H2↑表示金属Zn与非氧化性强酸反应生成可溶性锌盐和水的反应，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；
②离子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的反应，如：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
点评 本题考查离子方程式的书写及表示的意义，题目难度中等，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，试题培养了学生的灵活运用能力．
练习册系列答案
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6．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 溶液是电中性的，胶体是带电的 | |
| B． | 直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体 | |
| C． | 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 | |
| D． | 溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 |
4．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
| A． | 有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量 | |
| B． | 有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 | |
| C． | 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 | |
| D． | 有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量 |
8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
（2）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
| 实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1 mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色时间/s） |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | t3 |
（3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 | 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 12 g C-13含有的原子数为NA个 | |
| B． | 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA | |
| C． | 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L | |
| D． | 标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA |