题目内容

11．常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH3•H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2×10-4、1.8×10-5和K1=9.1×10-8，K2=1.1×10-12．
①电解质的强弱顺序为acb（填a、b、c）
②溶质分子浓度最小的是a（填a、b、c）
③氢离子浓度最小的是b（填a、b、c）

分析 电解质的电离常数越大，电解质越强，浓度相同时溶液中离子浓度越大，分子浓度越小．

解答 解：①电解质的电离常数越大，电解质越强，则电解质的强弱顺序为acb，故答案为：acb；
②HF的电离常数最大，电离程度大，分子浓度最小，故答案为：a；
③氨水呈碱性，则溶液中氢离子浓度最小，故答案为：b．

点评 本题考查了据弱电解质的电离平衡常数判断弱电解质的相对强弱，题目难度不大，注意弱碱溶液中氢离子浓度一定比弱酸小．

练习册系列答案
相关题目
1．已知反应：C+H2O（g）═CO+H2，下列关于该反应说法正确的是（　　）
A．该反应中C失去电子，被还原
B．该反应中氢气得到电子，被还原
C．该反应中，每转移2mole-则生成1mol氢气．
D．该反应属于复分解反应
2．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族
19．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c；
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；
（5）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）所需要的时间c＜a=b，
（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，c（H+）由大到小的顺序为c＞a=b．
6．一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的两种．化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．

（1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是CaCO3（填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）液体A中一定含有Na2CO3，白色粉末B中一定含有CaCO3．写出滤液1与液A之间发生的化学反应方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）小组，们分析发现，假设溶液滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原溶液A中含有的另外一种溶质为NaOH，若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质为NaCl．
16．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
3．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
C．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
D．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O
20．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜
[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加热；
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反应b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为1.33；
②对于反应b，某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是当投入H2的物质的量相等时，从X到Z，CO的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230°C为X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是BD；
A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．
1．利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

（1）A中制取C12反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B装置中浓硫酸的作用是干燥反应物气体．
（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是除去Cl2．
（4）E装置的作用是C（填序号）．
A．收集气体    B．吸收氯气    C．吸收氯化氢
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是分液．

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