题目内容

8．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（　　）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CCl4④HCl和NaOH．
A．①②B．②③C．①③D．②④

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，以此解答该题．

解答 解：①CaCl2和Na2S 都为离子化合物，且只含离子键，故正确；
②Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，故错误；
③CO2和CCl4都只含有共价键，故正确；
④HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键，故错误．
故选C．

点评 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重考查学生对双基知识的掌握，题目难度不大，本题注意离子键与共价键的区别，注意离子化合物与共价化合物的区别

练习册系列答案
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6．如图所示，将 4molSO2和2molO2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态 A 时，测得气体总物质的量为 4.2mol．若SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用 a、b、c表示，回答下列问题：
（1）在达到平衡状态A的容器中通入少量0.1mol O2，体系中SO2的体积分数减小（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A 相同，可向容器中再加入SO2：0.2mol
（2）若起始时 a=1.2mol，b=0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态 A 相同，则起始时 c的取值为c≥0．
（3）若向原平衡体系中再加入SO3气体a mol，保持压强不变，达到平衡后SO2气体的物质的量为0.4+0.1amol．
7．下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤
B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物
C．由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物
D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水
4．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a，b，c三点溶液的pH：a＞b＞c
B．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
C．a，b，c三点溶液用1mol•L-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
D．a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a
3．1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质，工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：
友情提示：格拉泽反应：2R-C≡C-H$\stackrel{催化剂}{→}$  R-C≡C-C≡C-R+H2

回答下列问题：
（1）D的官能团的名称为碳碳三键．
（2）①和③的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（3）E的结构简式为．用1mol E合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气4mol．
（4）请写出反应①的化学方程式+CH2=CH2$\stackrel{AlCl_{3}/HCl}{→}$．
（5）化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F，请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式．
（6）芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1：1，写出其结构简式．
13．关于下列有机物，说法正确的是（　　）
A．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
B．按系统命名法，的名称为4，4-二甲基-3-乙基己烷
C．满足分子式为C4H8ClBr的有机物有11种
D．的结构中含有酯基
20．根据图，下列判断中正确的是（　　）
A．电路中电子的流动方向：a-d-CuSO4（aq）一c一b
B．该原电池原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
C．c电极质量减少量等于d电极质量增加量
D．d电极反应：Cu2++2e-=Cu，反应后CuSO4溶液浓度下降
17．一定温度下，把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（s）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1mol D，下列叙述中不正确的是（　　）
A．反应达到平衡状态时A的转化率为60%
B．x=4
C．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
D．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态
18．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
A．CB．FC．SD．Na

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