Question

4．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． a，b，c三点溶液的pH：a＞b＞c
• B． 若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小
• C． a，b，c三点溶液用1mol•L^-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c
• D． a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a

Answer 1

分析 A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，溶液稀释；
C．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同；
D．随水的增多，醋酸的电离程度在增大．

解答 解：A．导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；
B．用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，pH减小，所以测量结果偏小，故B错误；
C．a、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故C错误；
D．随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故D正确；
故选D．

点评 本题考查电解质的电离，题目难度中等，注意分析图象变化过程，把握弱电解质的电离特征，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小．