题目内容

18．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
A．CB．FC．SD．Na

分析 元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，以此解答该题．

解答 解：A．C的最外层电子数为4，最高化合价为+4价；
B．F无正价；
C．S的最外层电子数为6，最高化合价为+6价；
D．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价，
则化合价最高的为S．
故选C．

点评 本题考查化合价的判断，为高频考点，侧重考查双基知识，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价．

练习册系列答案
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8．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（　　）
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CCl4④HCl和NaOH．
A．①②B．②③C．①③D．②④
9．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱
和Na2SO4溶液和CuSO4溶液		均有固体析出蛋白质均发生
变性
B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再
加入苯，振荡后静置		有白色沉淀生成，苯层
呈紫红色		白色沉淀可能
为CuI
C将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2
D将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，
滴加KSCN溶液		溶液变为血红色Fe（NO3）2样品
已氧化变质
A．AB．BC．CD．D
6．2014年《RSC Advances》报道了一种全陶瓷固体氧化物铁-空气电池，工作原理如图所示：

下列说法正确的是（　　）
A．该电池常温下可稳定工作
B．放电时，电能转变为化学能
C．充电时，阳极发生反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．放电时，负极室发生反应：Fe+xH2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeOx+xH2，负极发生反应：H2+O2--2e-=H2O
13．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙呈红色的溶液：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
B．由水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液：NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
C．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．含有0.1 mol•L-1 HCO3-全部的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、SCN-
3．元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第ⅠA族，Y元素在第ⅦA族，则X和Y两元素原子序数之差不可能是（　　）
A．6B．16C．26D．30
10．常温下，下列物质能用铝制器皿盛放的是（　　）
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．稀硝酸D．浓硝酸
7．下列不能证明Cl元素的非金属性强于S元素的是（　　）
A．HCl的稳定性强于H2S
B．Cl元素最高正价为+7，而S元素最高正价为+6
C．将Cl2通入Na2S溶液中，产生黄色沉淀
D．单质与H2化合所需的反应条件，S比Cl2苛刻
7．海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求．各物质的密度、沸点如下表所示，图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程．
物质乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）
密度/g•cm-30.7891.5950.71～0.764.93
沸点/℃78.576.825～232184.35

回答下列问题：
（1）实验室焙烧海带时，用不到的仪器有CE （填选项字母）．
A．泥三角　  B．三脚架　  C．烧杯    D．坩埚    E．蒸发皿　  F．酒精灯
（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O．
（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗．
（4）试剂A的名称为四氯化碳 （从上表给出的试剂中选择）．
（5）图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是温度计、锥形瓶．
（6）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确的是A （填选项字母）．
A．氧化性：I2＞Cl2
B．每生成1mol KIO3，转移5mol e-
C．该反应是置换反应
D．反应物和生成物中均含有共价键．

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