题目内容
分析如下残缺的反应：RO3-+ +6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（ ）
| A、上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 | ||
| B、R的原子半径在同周期元素原子中最小 | ||
| C、R一定是周期表中的第VA族元素 | ||
D、RO
|
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：由RO3-+ +6H+=3R2↑+3H2O可知，R元素的化合价由+5价降低为0，则缺项中R元素的化合价升高，结合电荷守恒可知，缺项为5R-，R的最低价为-1价，则最高价为+7价，则R属于第ⅤⅡA元素，以此来解答．
解答：
解：A．只有R元素的化合价降低，则缺项所填物质R元素的化合价升高，在反应中作还原剂，故A错误；
B．缺项为5R-，R的最低价为-1价，则最高价为+7价，则R属于第ⅤⅡA元素，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故B正确；
C．R属于第ⅤⅡA元素，故C错误；
D．RO3-中R元素的化合价为+5价，为中间价，在其它的反应中可能被还原，或被还原，故D错误；
故选B．
B．缺项为5R-，R的最低价为-1价，则最高价为+7价，则R属于第ⅤⅡA元素，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故B正确；
C．R属于第ⅤⅡA元素，故C错误；
D．RO3-中R元素的化合价为+5价，为中间价，在其它的反应中可能被还原，或被还原，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重元素的化合价和性质及分析与应用能力的考查，注意电荷守恒和电子守恒的应用，题目难度不大．
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| ||
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