Question

可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（　　）

• A、反应①的逆反应是放热反应
• B、达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为11：10
• C、达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为

  5

  11

• D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：A、从降温导致平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动时，X、Y、Z的总物质的量变化导致反应移动的方向来判断反应是吸热还是放热；
B、根据等温时，反应②中气体的物质的量不变，压强与体积成反比，并且左右两个容器中的压强关系可判断；
C、相同压强下，根据物质的量之比等于体积之比计算①中气体的物质的量，进而求出转化率；
D、由于温度变化反应②的平衡已经被破坏，M的体积分数不会相等的．

解答： 解：A、降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反应为吸热反应，故A错误；
B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：

2

2.2

=

10

11

，故B错误；
C、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，
则有：

2

x

=

2.2

2.8

，x=

2×2.8

2.2

=

28

11

mol，即物质的量减少了3-

28

11

=

5

11

mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为

5

11

；故C正确；
D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查化学平衡移动问题，具有一定难度，做题注意从右边反应体系中的物质的量不变考虑．