题目内容
6．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜 | |
| C． | 6.8克熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子 | |
| D． | 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
分析 A、氢氧化铁胶体胶粒是氢氧化铁的集合体；
B、32g铜的物质的量为0.5mol，得到0.5mol铜需要转移1mol电子；
C、熔融时KHSO4电离：KHSO4=K++HSO4-；
D、标准状况下，四氯化碳为液体；
解答 解；A、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒小于NA个，故A错误；
B、精炼铜时阴极反应：Cu2++2e-=Cu，当转移电子为1mol，阴极析出0.5mol铜，故B正确；
C、熔融时KHSO4电离：KHSO4=K++HSO4-，0.05mol熔融KHSO4中含有的阳离子只有K+数目为0.05NA，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳为液体，而不是气体，故D错误；
故选B．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确电解法精炼铜原理是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 | |
| B． | 为防止食品氧化，常在食品袋中放入装有CaO的透气小袋 | |
| C． | 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子被吸收 | |
| D． | 生产有机玻璃的主要原料为纯碱、石英和石灰石 |
1．运用化学反应原理研究碳、氮、硫元素及其化合物有重要意义．
（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：
写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g）?N2+2CO2（g）△H＜0．一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线．
①下列关于上述反应过程的叙述正确的是AD（填写字母代号）．
A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变
B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快
C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明未达到平衡状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态
②前10min内CO的平均反应速率为0.03mol/（L•min），达平衡时NO的转化率为75%，能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低温度或加压或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2（任写一条）．
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：
①室温条件下．用敞口容器加热氨水一段时间，恢复至室温后，溶液中水的电离程度比加热前增大（填写“增大”、“减小”或“不变”）．
②常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10-5．
（1）已知一定量的C单质能在O2（g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：
写出CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
（2）汽车尾气净化过程中发生反应2NO（g）+2CO（g）?N2+2CO2（g）△H＜0．一定条件下，向某密闭恒容容器中按体积比1：l充入44.8L，（标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，某同学根据反应过程中的有关数据绘制了如图2所示曲线．
①下列关于上述反应过程的叙述正确的是AD（填写字母代号）．
A．其它条件不变，加入催化剂，△H的值不变
B．及时除去二氧化碳，反应的正反应速率加快
C．NO、CO、N2、CO2浓度均不再变化，说明未达到平衡状态
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到化学平衡状态
②前10min内CO的平均反应速率为0.03mol/（L•min），达平衡时NO的转化率为75%，能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（NO）}$增大的措施有降低温度或加压或增大CO的物质的量或从体系中分离出N2（任写一条）．
（3）已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表（单位省略）：
| 弱电解质 | H2CO3 | NH3•H2O |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 1.7×10-5 |
②常温下，测得某碳酸饮料的pH=6，则该饮料$\frac{n（C{O}_{3}^{2-}）}{n（HC{O}_{3}^{-}）}$=5.6×10-5．
11．为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的氮元素全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
试计算：
（1）m=6.88g；c（NaOH）=5.00mol•L-1．
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为1：2．
| 实验序号 | I | II | III | IV |
| NaOH溶液的体积（mL） | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
| 样品质量（g） | 3.44 | m | 17.2 | 21.5 |
| NH3体积（L） | 1.12 | 2.24 | 5.60 | 5.60 |
（1）m=6.88g；c（NaOH）=5.00mol•L-1．
（2）样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为1：2．
18．某学生用 Na2CO3和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发）下列有关的说法中，正确的是（ ）
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 盐酸体积/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 固体质量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
| 生成气体体积/L（标况） | 0.672 | 1.344 | 1.568 | 1.344 |
| A． | 盐酸的物质的量浓度为 2 mol•L-1 | |
| B． | 原混合物样品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1 | |
| C． | 实验②中，混合物过量 | |
| D． | 实验④反应后，至少需继续加入 40ml 的该盐酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反应 |
分别称取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固体混合物两份．