Question

15．分别称取2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份．
（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）₂溶液，产生的沉淀质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图．混合物中n[（NH₄）₂SO₄]：n（NH₄Cl）为1：2．
（2）另一份固体混合物中NH₄⁺与Ba（OH）₂溶液（浓度同上）恰好完全反应时，溶液中c（Cl^-=0.1mol/L（溶液体积变化忽略不计）．

Answer 1

分析 （1）分别称取2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份，而第一份加100ml的氢氧化钡生成沉淀硫酸钡的质量为2.33g，其物质的量为：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根据硫酸根离子守恒，所以第一份中硫酸铵的物质的量为0.01mol，其质量为：0.01×132=1.32g，则每份中NH₄Cl的质量为：2.39-1.32=1.07g，所以氯化铵的物质的量为$\frac{1.07g}{53.5g/mol}$=0.02mol；
（2）由（1）可知100ml氢氧化钡的物质的量为：0.01mol，所以氢氧化钡的浓度为$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，而2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固体混合物中铵根离子的物质的量为：0.01×2+0.02=0.04mol，根据NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O可知氢氧化钡的物质的量为：0.02mol，所以需氢氧化钡的体积为：$\frac{0.02}{0.1}$=0.2L，根据c=$\frac{n}{V}$求氯离子的物质的量浓度．

解答 解：（1）分别称取2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固体混合物两份，而第一份加100ml的氢氧化钡生成沉淀硫酸钡的质量为2.33g，其物质的量为：$\frac{2.33g}{233g/mol}$=0.01mol，根据硫酸根离子守恒，所以第一份中硫酸铵的物质的量为0.01mol，其质量为：0.01×132=1.32g，则每份中NH₄Cl的质量为：2.39-1.32=1.07g，所以氯化铵的物质的量为$\frac{1.07g}{53.5g/mol}$=0.02mol，所以两者的物质的量之比为：0.01：0.02=1：2，故答案为：1：2；
（2）由（1）可知100ml氢氧化钡的物质的量为：0.01mol，所以氢氧化钡的浓度为$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，而2.39g（NH₄）₂SO₄和NH₄Cl固体混合物中铵根离子的物质的量为：0.01×2+0.02=0.04mol，根据NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O可知氢氧化钡的物质的量为：0.02mol，所以需氢氧化钡的体积为：$\frac{0.02}{0.1}$=0.2L，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.02}{0.2}$=0.1mol/L，故答案为：0.1mol/L．

点评 本题考查混合物的有关计算，注意利用守恒法解答，侧重对基础知识的巩固．