Question

如图，甲中产生的H₂的速率比乙中快，原因是乙中，H⁺要在锌片表面被还原，同时锌被氧化成Zn²⁺从锌片上脱落，H⁺和Zn²⁺都带正电，相排斥，所以H⁺不易直接从锌片上得电子；而甲中，H⁺在铜片上被还原，产生H₂的速率比较快．下列有关表述错误的是（　　）

• A、甲和乙中的反应不同
• B、甲为原电池，H⁺向正极移动
• C、甲中铜片表面的c（H⁺）比乙中锌片表面的c（H⁺）高
• D、若将2mol/L稀硫酸改为2mol/LCuSO₄溶液，则乙中溶液更快褪色

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A、甲构成原电池装置，乙不是原电池装置，根据反应情况来判断；
B、甲构成原电池装置，电解质中的阳离子移向正极；
C、根据原电池的工作原理以及离子的反应情况回答；
D、形成原电池，可以加快化学反应速率．

解答： 解：A、甲是原电池装置，锌是负极，铜是正极，电池反应是金属锌和硫酸之间的反应，乙池中，金属锌插在硫酸中，金属锌直接和硫酸间反应，所以甲和乙中的反应是相同的，故A错误；
B、甲是原电池装置，锌是负极，铜是正极，电解质中的阳离子氢离子移向正极，故B正确；
C、甲中，电解质中的阳离子氢离子移向铜片表面，乙中的氢离子逐渐被消耗，所以甲中铜片表面的c（H⁺）比乙中锌片表面的c（H⁺）高，故C正确；
D、将2mol/L稀硫酸改为2mol/LCuSO₄溶液，甲装置构成原电池，反应速率更快，溶液更快褪色，故D错误．
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点评：本题考查学生原电池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和整理是解决问题的关键，难度中等．