Question

下列说法中，正确的是（　　）

• A、在标准状况下，11g CO₂和 5.6L N₂所含分子数相同
• B、80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol?L^-1
• C、标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10²³
• D、标准状况下，20mL NH₃跟60mL N₂所含分子个数比为1：3

Answer 1

考点：阿伏加德罗定律及推论

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．标况下，气体摩尔体积相等，11g CO₂的物质的量=

11g

44g/mol

=0.25mol，5.6L N₂的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，再结合N=nN_A判断；
B.80gNaOH的物质的量=

80g

40g/mol

=2mol，根据C=

n

V

判断；
C．标况下，气体摩尔体积适用于气体，不适用于液体和固体；
D．标况下，气体的体积之比等于其物质的量之比，再结合N=nN_A判断．

解答： 解：A．标况下，气体摩尔体积相等，11g CO₂的物质的量=

11g

44g/mol

=0.25mol，5.6L N₂的物质的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，根据N=nN_A知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为1：1，故A正确；
B.80gNaOH的物质的量=

80g

40g/mol

=2mol，根据C=

n

V

知，V知溶液体积不是溶剂体积，80gNaOH溶于1L水中溶液的体积大于1L，所以氢氧化钠的物质的量浓度小于2mol/L，故B错误；
C．标况下，气体摩尔体积适用于气体，不适用于液体和固体，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，故C错误；
D．标况下，气体的体积之比等于其物质的量之比=1：3，再结合N=nN_A知，其分子数之比等于其物质的量之比=1：3，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确基本公式中各个物理量的含义是解本题关键，再结合气体摩尔体积的适用范围及适用条件分析解答，易错选项是B．