题目内容
在恒容的各个密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（ ）
| A、2HI（g） H2?（g）+I2（g）；△H＞0，若降低温度，颜色加深，压强增大 |
| B、2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅 |
| C、3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）；△H＜0，加入铁后，Fe3O4将增加 |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，升温后，气体密度不变，平均相对分子质量减小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、该反应正反应是吸热反应，降低温度，平衡向正反应移动，反应前后气体的物质的量不变，体积不变，温度降低，结合pV=nRT判断压强；
B、容器的容积不变，充入氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；
C、改变固体的用量，不影响平衡移动；
D、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，反应混合气体总的物质的量增大，总质量不变，据此判断；
B、容器的容积不变，充入氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；
C、改变固体的用量，不影响平衡移动；
D、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，反应混合气体总的物质的量增大，总质量不变，据此判断；
解答：
解：A、该反应正反应是吸热反应，降低温度，平衡向正反应移动，I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的物质的量不变，容器的体积不变，温度降低，压强降低，故A错误；
B、容器的容积不变，充入氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，混合气体的颜色不变化，故B错误；
C、铁是固体，改变铁的用量，不影响平衡移动，故C错误；
D、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，反应混合气体总的物质的量增大，总质量不变，平衡摩尔质量减小，故平均相对分子质量减小，故D正确；
故选D．
B、容器的容积不变，充入氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，混合气体的颜色不变化，故B错误；
C、铁是固体，改变铁的用量，不影响平衡移动，故C错误；
D、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，反应混合气体总的物质的量增大，总质量不变，平衡摩尔质量减小，故平均相对分子质量减小，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意A选项中温度降低，气体的物质的量不变、体积不变，故压强降低，不能认为压强不变．
练习册系列答案
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| D、m=y R3+是还原产物 |
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下列反应的能量变化与其他三项不相同的是（ ）
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对于下列事实的解释错误的是（ ）
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下列有关0.4mol?L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是（ ）
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W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，已知：（1）四种元素的电子层数之和等于10，且它们分属于连续的四个主族；（2）四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（ ）
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如图，甲中产生的H2的速率比乙中快，原因是乙中，H+要在锌片表面被还原，同时锌被氧化成Zn2+从锌片上脱落，H+和Zn2+都带正电，相排斥，所以H+不易直接从锌片上得电子；而甲中，H+在铜片上被还原，产生H2的速率比较快．下列有关表述错误的是（ ）| A、甲和乙中的反应不同 |
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