题目内容
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）| A、原子半径：R＞Y＞X |
| B、气态氢化物的稳定性：R＜W |
| C、WX3和水反应形成的化合物具有挥发性 |
| D、Z的单质能和Y的最高价氧化物的水化物反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期元素，X、W都有最低价-2，处于ⅥA，且W有最高价+6，故X为O、W为S；Y只有+1价，原子序数大于O，故Y为Na；Z只有+3价，结合原子序数可知Z为Al；R有+7、-1价，为Cl元素，结合元素化合物性质解答．
解答：
解：短周期元素，X、W都有最低价-2，处于ⅥA，且W有最高价+6，故X为O、W为S；Y只有+1价，原子序数大于O，故Y为Na；Z只有+3价，结合原子序数可知Z为Al；R有+7、-1价，为Cl元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，故A错误；
B．R为Cl、W为S，非金属性S＜Cl，故气态氢化物H2S＜HCl，故B错误；
C．SO3和水反应形成的化合物为硫酸，是高沸点的酸，不具有挥发性，故C错误；
D．Al与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与氢气，故D正确，
故选D．
A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，故A错误；
B．R为Cl、W为S，非金属性S＜Cl，故气态氢化物H2S＜HCl，故B错误；
C．SO3和水反应形成的化合物为硫酸，是高沸点的酸，不具有挥发性，故C错误；
D．Al与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与氢气，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系，难度中等，根据化合价推断元素是解题的关键，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
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对于下列事实的解释错误的是（ ）
| A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 |
| B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 |
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下列递变规律正确的是（ ）
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| B、Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 |
| C、HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 |
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下列说法中正确的是（ ）
| A、第3周期所包含的元素中，钠的第一电离能最大 |
| B、最外层都只有一个电子的X、Y原子的性质完全相同 |
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如图，甲中产生的H2的速率比乙中快，原因是乙中，H+要在锌片表面被还原，同时锌被氧化成Zn2+从锌片上脱落，H+和Zn2+都带正电，相排斥，所以H+不易直接从锌片上得电子；而甲中，H+在铜片上被还原，产生H2的速率比较快．下列有关表述错误的是（ ）| A、甲和乙中的反应不同 |
| B、甲为原电池，H+向正极移动 |
| C、甲中铜片表面的c（H+）比乙中锌片表面的c（H+）高 |
| D、若将2mol/L稀硫酸改为2mol/LCuSO4溶液，则乙中溶液更快褪色 |
下列说法正确的是（ ）
| A、氢氧化钠的摩尔质量是40g |
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| C、阿伏加德罗常数的单位是mol-1 |
| D、1mol任何物质所占体积都是22.4 L |
萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②酒精 ③苯（ ）
| A、只有① | B、①和③ |
| C、①和② | D、①②③ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2 溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：