题目内容
12．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时C（NH4+）=a mol/L，则C（SO42-）为$\frac{a}{2}$mol/L．
分析 ①向氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；
②硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性；
③根据溶液中阴阳离子所带电荷相等确定硫酸根离子浓度．
解答 解：①由于（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大，所以此时溶液中液中液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 减小；
故答案为：减小；
②硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，则所得溶液的pH＜7，水解方程式为：NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
故答案为：＜，NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
③溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-），溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42- ）+c（OH-），所以c（SO42- ）=$\frac{1}{2}$c（NH4+）=$\frac{a}{2}$mol/l；
故答案为：$\frac{a}{2}$mol/l．
点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水、离子浓度大小的比较等知识点，难度不大，离子浓度大小的比较是学习的难点也是考试的热点，根据物料守恒和电荷守恒来进行分析即可．
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2．
某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．
（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加图所示的试剂：
实验现象如下表：
根据实验现象进行分析：
①a中实验现象证明Na2SO3具有还原性性．
②b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去
（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO${\;}_{3}^{2-}$）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）变化关系如下表：
①当吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1 时，溶液中离子浓度关系正确的是AC（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L．
某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究．（1）在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加图所示的试剂：
实验现象如下表：
| 编号 | 实验现象 |
| a | 溴水褪色 |
| b | 产生淡黄色沉淀 |
| c | 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 |
①a中实验现象证明Na2SO3具有还原性性．
②b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
③应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红；在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-═BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去
（2）在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO${\;}_{3}^{2-}$）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$）变化关系如下表：
| n（SO${\;}_{3}^{2-}$ ）：n（HSO${\;}_{3}^{-}$） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
②若n（SO32-）：n（HSO3-）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO211.2 L．
20．下列仪器中，可在酒精灯上直接加热的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
7．下列各物质溶液显酸性的是（ ）
| A． | NaHCO3 | B． | CH3COONa | C． | NaCl | D． | NH4Cl |
17．下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏、裂化和煤的气化、液化、干馏都是化学变化 | |
| B． | 乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者分子中所含碳碳键相同 | |
| C． | 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 | |
| D． | 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物 |
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
1．
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．则下列说法错误的是（ ）
将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示．则下列说法错误的是（ ）| A． | 镁和铝的总质量为9 g | |
| B． | 最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 | |
| C． | 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1 | |
| D． | 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L |
2．某合金与铁的物理性质的比较如表所示（ ）
从性能看，该合金不适合制（ ）
| 项目 | 熔点/°C | 密度/ （g•cm-3） | 硬度（金刚 石为10） | 导电性 （银为100） |
| 某合金 | 2 500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
| 铁 | 1 535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
| A． | 导线 | B． | 门窗框 | C． | 炉具 | D． | 飞机外壳 |