Question

6．将 6.4g 铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO₂混合气体的体积为 3.36L（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）（　　）

• A． 0.56 L
• B． 1.344 L
• C． 2.016 L
• D． 2.8 L

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，n（NOx）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，铜失电子、氮原子得电子生成氮氧化物，该反应中得失电子守恒，根据转移电子守恒、氮原子守恒列方程式进行计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，n（NOx）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，设NO的物质的量为x，NO₂的物质的量为y，根据氮原子守恒、电子守恒得
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.15}\\{（5-2）x+（5-4）y=0.1×2}\end{array}\right.$解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.025}\\{y=0.125}\end{array}\right.$
所以V（NO）=0.025×22.4L/mol=0.56L，故A正确；
故选A．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，守恒思想思想的运用为解答的关键，注意对应关系，题目难度不大．