Question

16．实验中，准确称量SeO₂样品0.1500g，消耗0.2000mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，则所测定的样品中SeO₂的质量分数为92.50%．

Answer 1

分析 根据反应的方程式可知，SeO₂～4Na₂S₂O₃，根据n=cV计算消耗的n（Na₂S₂O₃），根据关系式计算样品中n（SeO₂），再根据m=nM计算SeO₂的质量，进而计算样品中SeO₂的质量分数．

解答 解：根据反应的方程式可知SeO₂～4Na₂S₂O₃，消耗的n（Na₂S₂O₃）=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式计算样品中n（SeO₂）=0.005mol×$\frac{1}{4}$=0.00125mol，故SeO₂的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，所以样品中SeO₂的质量分数为$\frac{0.13875g}{0.1500g}$×100%=92.50%，
故答案为：92.50%

点评 正确书写方程式是本题解题的关键，本题较为简单，侧重考查学生的计算能力．