Question

11．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2mol/L 硫酸溶液 65mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe²⁺能被标准状况下 112mL 氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（　　）

• A． 9：13
• B． 5：7
• C． 4：3
• D． 3：4

Answer 1

分析 根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，根据原子守恒和电子守恒即可计算原子个数之比．

解答 解：硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n（H⁺）=0.26mol，氯气是$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，共失电子是0.01mol，根据反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，则溶液中n（Fe²⁺）=0.01mol，能得电子是0.01mol，设FeO为Xmol，Fe₂O₃和Al₂O₃为Ymol，则X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04，所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13，即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13，故选A．

点评 本题考查学生含铁化合物的性质等知识，注意守恒思想在解题中的应用，难度中等．