Question

下列说法正确的是（　　）

• A、
  如图可表示水分解过程中的能量变化
• B、任何能使熵值减小的过程都能自发进行
• C、需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
• D、已知：Ⅰ：对于反应：H₂（g）+Cl₂（s）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
  Ⅱ：
  且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、水分解是吸热反应，反应物能量低于生成物，催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
B、反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0反应自发进行；
C、放热反应有的也需要一定条件才能发生；
D、依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算分析．

解答： 解：A、水分解是吸热反应，反应物能量低于生成物，图象中反应物能量低于生成物，说明反应吸热，催化剂降低费用活化能，反应速率增大，故A正确；
B、反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0反应自发进行，熵值减小的过程，△S＜0，若焓变大于0，反应不能自发进行，所以不一定都能自发进行，故B错误；
C、放热反应有的也需要一定条件才能发生，如氢气和氧气需要点燃发生反应，故C错误；
D、依据反应焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算分析，△H=b+c-2x=-aKJ/mol，x=

a+b+c

2

mol/L，则断开1molH-Cl键所需的能量

a+b+c

2

KJ，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了物质能量变化，反应自发进行判断依据，反应焓变计算的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．