题目内容
以下现象属于电化学腐蚀的是（ ）
| A、炒菜的铁锅容易生锈 |
| B、盛放氯气的钢瓶久置后表面变暗 |
| C、运输石油的管道表面变暗 |
| D、银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答．
解答：
解：A、铁和碳在盐溶液中形成原电池反应，铁做负极失电子生成亚铁离子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，最后分解生成氧化铁铁锈，所以炒菜的铁锅容易生锈，属于电化腐蚀，故A正确；
B、盛放氯气的钢瓶会和氯气直接反应，发生的是化学腐蚀，不属于电化学腐蚀，故B错误；
C、运输石油的管道为了防止发生腐蚀在表面涂上油漆，运输石油的管道表面变暗，和电化学腐蚀无关，故C错误；
D、银质奖章久置后表面逐渐变暗是阴和空气中的氧气反应生成氧化银的原因，和电化腐蚀无关，故D错误；
故选A．
B、盛放氯气的钢瓶会和氯气直接反应，发生的是化学腐蚀，不属于电化学腐蚀，故B错误；
C、运输石油的管道为了防止发生腐蚀在表面涂上油漆，运输石油的管道表面变暗，和电化学腐蚀无关，故C错误；
D、银质奖章久置后表面逐渐变暗是阴和空气中的氧气反应生成氧化银的原因，和电化腐蚀无关，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理的分析应用，主要是金属电化腐蚀和化学腐蚀的区别，掌握实质和原理是关键，题目较简单．
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| C、CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小 |
| D、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |
已知：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是（ ）
| ||
| A、将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2O |
| B、将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2O |
| C、取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O |
| D、取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O |
下列说法正确的是（ ）
A、 如图可表示水分解过程中的能量变化 |
| B、任何能使熵值减小的过程都能自发进行 |
| C、需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 |
| D、已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ：  且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c |