Question

海水中的化学资源的利用具有非常广阔的前景
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂I适宜选用

 

（填序号）
A、盐酸   B、石灰乳   C、氯化钠
②操作I的名称是

 

③工业上通过电解熔融的MgCl₂制备金属Mg，该反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：

分析：海水中加入熟石灰沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，失水得到无水氯化镁，通电电解氯化镁得到金属镁；
（1）可根据MgSO₄转化为Mg（OH）₂的关系分析；
（2）根据过滤分离不相溶的固体和液体；
（3）根据无水MgCl₂在熔融状态下通电会产生Mg和Cl₂来解答．

解答： 解：（1）MgSO₄与Ca（OH）₂反应生成了Mg（OH）₂和CaSO₄，方程式为：MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄，离子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，选择B；
故答案为：B；
（2）因Mg（OH）₂沉淀不溶于水，可用过滤的方法分离，
故答案为：过滤；
（3）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂：MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑，
故答案为：MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑．

点评：本题主要考查了从海水中提取镁的过程，难度不大，掌握提取的原理是解题的关键．