Question

室温时，关于下列溶液的叙述正确的是（　　）

• A、1.0×10^-3mol?L^-1盐酸的pH=3，1.0×10^-8mol?L^-1盐酸的pH=8
• B、pH=a的醋酸溶液稀释l倍后，溶液的pH=b，则a＞b
• C、pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合，混合液的pH＜7
• D、1mLpH=l的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

Answer 1

考点：pH的简单计算,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．常温下，酸的pH一定小于7；
B．酸越稀释酸性越小，pH越大；
C．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，NH₃．H₂O是弱电解质，在水溶液里部分电离，常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液，前者物质的量浓度小于后者，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；
D．根据酸碱混合及溶液的pH=7来分析NaOH溶液的pH．

解答： 解：A．pH=-lg[c（H⁺）]，常温下，1.0×10^-3 mol?L^-1盐酸的pH=3，1.0×10^-8 mol?L^-1盐酸应考虑水电离出的氢离子浓度1.0×10^-7mol?L^-1，所以pH＜7，故A错误；
B．因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，则pH变大，即b＞a，故B错误；
C．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，NH₃．H₂O是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水溶液，c（NH₃．H₂O）＞c（HCl），二者等体积混合，n（NH₃．H₂O）＞n（HCl），氨水有剩余，NH₃．H₂O电离程度大于铵根离子水解程度，导致溶液呈碱性，混合液的pH＞7，故C错误；
D．因酸碱混合后pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为c，则1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，则NaOH溶液的pH=11，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了电离平衡及pH的有关计算，注意酸的溶液的pH在常温下一定小于7，明确混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大．