题目内容

15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（1）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的体积分数与时间的关系如图（2）所示，则下列结论正确的是（　　）
A．该平衡体系的化学反应方程式为：3A（g）+B（g）═4 C（g）
B．在t1时间内用B表示该反应的平均速率为0.6/t1mol•L-1•min-1
C．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大，A的转化率减小
D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，C的百分含量增大

分析 该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）?2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应，据此分析．

解答 解：该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）?2C（g），
根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应；
A．由上面分析可知，该平衡体系的化学反应方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），故A错误；
B、在t1时间内B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，则v（B）=$\frac{0.6mol/L}{{t}_{1}min}$=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1 ，故B正确；
C．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，故C错误；
D．维持温度和容器体积不变，往平衡体系中充惰性气体，反应体系各组分的浓度保持不变，所以平衡不移动，C的百分含量不变，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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5．已知0.1mol/L的二元酸H2B溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）
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6．将a气体通入b溶液中，实验现象描述正确的组合是
a气体b溶液预测的现象
①C02BaCl2溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（NO3）2 溶液白色沉淀析出
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④NH3AlCl3溶液白色沉淀析出
（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
3．稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素的性质十分相近．用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术．化合物A是其中一种有机萃取剂，A的结构式如下所示：

（1）A所属的化合物类型叫什么？
（2）通过什么类型的化学反应可以合成化合物A？
10．0.5体积某气态烃和1体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和3体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（　　）（气体体积均在相同条件下测定）
A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3-丁二烯
20．维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图．下列有关说法中正确的是（　　）
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7．下列有关叙述正确的是（　　）
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B．HF、Ca（OH）2、BaSO4都是强电解质
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4．如图所示，装置Ⅰ是甲烷与空气构成的燃料电池（电解质为KOH）的结构示意图．请回答如下问题：

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（2）若实验过程中装置Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则装置Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）224mL；
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（4）若装置Ⅱ改为用惰性电极电解200mL0.05mol•L-1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=1（忽略电解过程中溶液体积变化），若想将上述电解后的溶液恢复到与电解前的溶液完全相同，可以加入一定质量的C（填序号）；
A．Cu      B．Cu（OH）2      C．CuO       D．CuSO4．
5．下列说法正确的是（　　）
A．金属镁着火时，可用CO2灭火器进行灭火
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