Question

5．已知0.1mol/L的二元酸H₂B溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 在Na₂B、NaHB两溶液中，离子种类不相同
• B． 二元酸H₂B为强酸
• C． 在NaHB溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-）
• D． 在Na₂B溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂B溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；
A．在Na₂B、NaHB两溶液中，B^2-离子水解，HB^-存在电离和水解；
B．根据溶液中pH判断；
C．依据溶液中电荷守恒计算判断；
D．B^2-离子分步水解，溶液呈碱性

解答 解：A．在Na₂B、NaHB两溶液中，分析B^2-离子水解，HB^-存在电离和水解；离子种类相同，故A错误；
B．已知0.1mol•L^-1的二元酸H₂B溶液的pH=4，说明H₂B在溶液中部分电离，所以H₂B为弱酸，故B错误；
C．在NaHB溶液中一定有电荷守恒，结合溶液中离子种类写出电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（OH^-）+2c（B^2-），故C正确；
D．在Na₂B溶液中，B^2-离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液中离子浓度大小比较方法，溶液中电荷守恒的分析判断，溶液中离子的特征性质和水解、电离，是解题关键，题目难度中等．