NA表示阿伏伽德罗常数的值.则下列说法正确的是( )A．7.2gC5H12含有共价键数为1.6NAB．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NAC．标准状况下.224mL己烷充分燃烧后生成的CO2的分子数为0.06NAD．1.7g羟基(-OH)含有的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

15．N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	7.2gC₅H₁₂含有共价键数为1.6N_A
	B．	14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N_A
	C．	标准状况下，224mL己烷充分燃烧后生成的CO₂的分子数为0.06N_A
	D．	1.7g羟基（-OH）含有的电子数为N_A

分析 A、求出戊烷的物质的量，然后根据戊烷中含16条共价键来分析；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂；
C、标况下己烷为液态；
D、求出羟基的物质的量，然后根据羟基中含9个电子来分析．

解答解：A、7.2g戊烷的物质的量为n=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，而戊烷中含16条共价键，故0.1mol戊烷中含1.6N_A条共价键，故A正确；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物质的量为1mol，则含3N_A个原子，故B错误；
C、标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、1.7g羟基的物质的量为0.1mol，而羟基中含9个电子，故0.1mol羟基中含0.9N_A个电子，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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5．过氧化氢（H₂O₂）的水溶液俗称双氧水，近年来倍受人们的青睐，被称为“绿色氧化剂”．
（1）你认为H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的主要原因是还原产物为水，对环境无污染．
（2）将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，反应中H₂O₂作氧化剂．
（3）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．反应中H₂O₂作还原剂．

6．已知某微粒的结构示意图为：

（ y≠0 ）．请回答：
（1）当x-y=10时，该微粒为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
（2）当y=8时，微粒可能为（不少于5种）Ar、K⁺、Ca²⁺、S^2-、Cl^-．
（3）写出x+y=12与x+y=16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

3．Mn₃O₄应用广泛，常用于制作软磁体、石墨烯电极及锂离子电池电极等材料．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁（+2价）、镍（+2价）、钴（+2价）等碳酸盐杂质）为原料生产Mn₃O₄的工艺流程如下（如图1）：

请回答下列问题：
（1）MnS、CoS、NiS三种难溶物中，溶解度最大的是MnS．
（2）步骤Ⅱ中，加入MnO₂主要目的是在酸性条件下将Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺．
（3）步骤Ⅳ中不加入氨水也可得到碳酸锰，不加入氨水时反应的化学方程式是MnSO₄+2NH₄HCO₃═MnCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（4）25℃、c（Mn²⁺）=1.05mol/L时，MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO₃的产率最高（或pH越大得到的MnCO₃的产率越高，所需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果）；
（5）焙烧高纯度的MnCO₃（s）可得Mn₃O₄（s）．
已知：25℃、101kp_a时，
3Mn（s）+2O₂（g）=Mn₃O₄（s）△H=-1380kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol
2Mn（s）+2C（s）+3O₂（g）=2MnCO₃（s）△H=-1790kJ/mol
则MnCO₃（s）生成Mn₃O₄（s）的热化学方程式是6MnCO₃（s）+O₂（g）=2Mn₃O₄（s）+6CO₂（g）△H=+246kJ/mol．
（6）Mn₃O₄可制备锂离子电池正极材料LiMn₂O₄．某锂离子电池的电池反应是：
Li_1+y-xMn₂O₄+Li_xC₆=Li_1+y Mn₂O₄+C₆，负极的电极反应式是Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺，正极的电极反应式是Li_1+y-xMn₂O₄+xLi⁺+xe^-=Li_1+yMn₂O₄．
（6）现用100t质量分数为34.5%的碳酸锰矿经过上述流程，若步骤Ⅰ中浸出率为90%，步骤Ⅱ中加入MnO₂引入的锰元素相当于2610kg MnO₂，步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中锰元素的总利用率为90%，可得到Mn₃O₄20610kg．（提示：MnCO₃、MnO₂、Mn₃O₄）的摩尔质量分别为115、87、229g/mol）

10．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）

	A．	20 mL 12 mol/L的盐酸		B．	10 mL 18 mol/L的硫酸
	C．	80 mL 2 mol/L的硫酸		D．	40 mL 14 mol/L的硝酸

20．写出下列各种有机物的名称：
①

的系统命名是2，6-二甲基辛烷
②

的名称是1，3-二甲基苯
③3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃．

7．${\;}_{53}^{131}$I是常规核裂变产物之一．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的叙述中不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{53}^{131}$I的化学性质与${\;}_{53}^{127}$I相同
	B．	${\;}_{53}^{131}$I的原子序数为53
	C．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核外电子数为78
	D．	${\;}_{53}^{131}$I的原子核内中子数多于质子数

4．高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素．从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害．图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程．

已知：
①20℃时，0.1mol•L^-1的金属离子沉淀时的pH

pH	Fe³⁺	Zn²⁺	Mn²⁺	Cu²⁺
开始沉淀	1.9	6.0	8.1	4.7
沉淀完全	3.7	8.0	10.1	6.7
沉淀溶解	不溶解	10.5	不溶解	/

②过二硫酸铵是一种强氧化剂．
③ZnSO₄+4NH₃=[Zn（NH₃）₄]SO₄，[Zn（NH₃）₄]SO₄易溶于水．
回答下列问题：
（1）为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）升高温度．
（2）上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是pH计．
（3）加入MnO₂的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）写出还原过程发生的主要反应的离子方程式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．
（5）写出过二硫酸铵把硫酸锰（MnSO₄）氧化的化学方程式MnSO₄+（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=MnO₂+（NH₄）₂SO₄+2H₂SO₄．
（6）操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是C
A、锌粉 B、氨水 C、（NH₄）₂CO₃ D、NaOH
（7）若pH=5.0时，溶液中的Cu²⁺尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu²⁺浓度的最大值10^-1.6mol/L．

14．某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．

（1）写出硫酸铝在水中的电离方程式Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
（2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，滤液中通入足量CO₂的化学方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃+NaHCO₃
（3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤、干燥．
（4）金属X在CO₂中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有氢气的体积、镁铝合金的质量．