Question

10．常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（　　）

• A． 20 mL 12 mol/L的盐酸
• B． 10 mL 18 mol/L的硫酸
• C． 80 mL 2 mol/L的硫酸
• D． 40 mL 14 mol/L的硝酸

Answer 1

分析 18 mol/L的H₂SO₄为浓H₂SO₄，14 mol/L的HNO₃为浓HNO₃，均有强氧化性，常温下Fe在浓H₂SO₄和浓HNO₃中均发生钝化，没有气体产生．B、D两项不是正确答案．A、C两项需比较在铁的量充足的情况下，哪种酸中H⁺数目多则哪种酸产生的H₂多，
A．发生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，n（HCl）=2n（H₂）；
B.18mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下与Fe发生钝化；
C．发生Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，n（硫酸）=n（H₂）；
D.14mol/L的硝酸为浓硝酸，常温下与Fe发生钝化．

解答 解：A．发生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，n（HCl）=0.2L×12mol/L=2.4mol，则n（H₂）=1.2mol；
B.18mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下与Fe发生钝化，几乎不生产气体；
C．发生Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，n（硫酸）=n（H₂）=0.8L×2mol/L=1.6mol；
D.14mol/L的硝酸为浓硝酸，常温下与Fe发生钝化，几乎不生产气体，
显然C中生成气体最多，
故选C．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及反应中物质的量关系为解答的关键，注意铁足量及钝化的分析，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．