题目内容
14．某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验如图1．
（1）写出硫酸铝在水中的电离方程式Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
（2）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，滤液中通入足量CO2的化学方程式NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3
（3）操作②包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤、干燥．
（4）金属X在CO2中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图2装置，则需要测定的数据（温度、压强除外）有氢气的体积、镁铝合金的质量．
分析 镁不能碱反应，用NaOH溶液先将镁铝分离并得到偏铝酸钠溶液，对滤液进行酸化得到氢氧化铝沉淀，过虑后将溶解在稀硫酸中，最后将硫酸铝溶液进行蒸发结晶，等到目标产物，
（1）硫酸铝为强电解质；
（2）向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应，滤液中含有NaAlO2，生成氢氧化铝；
（3）操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤洗涤、干燥；
（4）镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳；
（5）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，根据图象知，能够测得氢气体积，根据金属和氢气之间的关系式分析知，设计图1示装置需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量．
解答 解：镁不能碱反应，用NaOH溶液先将镁铝分离并得到偏铝酸钠溶液，对滤液进行酸化得到氢氧化铝沉淀，过虑后将溶解在稀硫酸中，最后将硫酸铝溶液进行蒸发结晶，等到目标产物，
（1）硫酸铝为强电解质，在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
（2）向镁铝合金中加入足量氢氧化钠溶液，Al和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，镁不反应，发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
滤液中含有NaAlO2，通入足量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3；
（3）操作Ⅱ包含的步骤有蒸发浓缩、冷却结晶（降温结晶）、过滤洗涤、干燥，
故答案为：冷却结晶（降温结晶）；
（4）镁和二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2 MgO+C；
（5）某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，根据图象知，能够测得氢气体积，根据金属和氢气之间的关系式分析知，设计图1示装置需要测定的数据有氢气的体积、镁铝合金的质量，
故答案为：氢气的体积；镁铝合金的质量．
点评 本题考查制备实验方案设计，为高考高频点，此种题型涉及物质性质、实验基本操作，明确物质的性质以及基本操作方法是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识，灵活运用知识解答问题，题目难度中等．
| A． | 7.2gC5H12含有共价键数为1.6NA | |
| B． | 14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为NA | |
| C． | 标准状况下，224mL己烷充分燃烧后生成的CO2的分子数为0.06NA | |
| D． | 1.7g羟基（-OH）含有的电子数为NA |
| A． | 分子式为C9H10O3 | |
| B． | 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 | |
| C． | 1mol该物质最多可与4mol H2发生加成反应 | |
| D． | 其苯环上的二氯代物共有六种结构 |
| A． | 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 | |
| B． | 家庭用的“84”消毒液与洁厕灵能混合使用，不会发生中毒事故 | |
| C． | 可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气 | |
| D． | 硅胶可用作食品干燥剂 |