Question

8．由于水电离吸热（填“吸热”或“放热”），因此升温水的电离平衡向正向移动，c（H⁺）增大、c（OH^-）增大，pH=7，但由于c（H⁺）等于（大于、小于或等于）c（OH^-），故溶液显中性．如100℃纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol/L，K_W=10^-12．

Answer 1

分析 常温下水存在电离平衡，H₂O?H⁺+OH^?，水的电离是吸热过程，若升高温度，促进电离，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，以此解答该题．

解答 解：水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，c（H⁺）、c（OH^-） 增大，但由于c（H⁺）=c（OH^-），则溶液呈中性，pH=7．
故答案为：吸热；正向；增大；增大；=7；等于；中．

点评 本题考查水的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握水的电离为吸热过程的特点，把握外界条件下对平衡移动的影响，难度不大．