题目内容

1．抗酸药作用是：其有效成分都能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠，写出它们三者分别和盐酸的反应方程式：
（1）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

分析 根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；
（1）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水．

解答 解：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁都能中和胃里过多的盐酸，故答案为：其有效成分都能中和胃里过多的盐酸；
（1）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，故化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

点评 本题考查了抗酸药的作用原理和离子方程式的书写，难度不大，应注意的是碳酸氢钠只能拆为碳酸氢根．

练习册系列答案
相关题目

【化学—选修3： 物质结构与性质】

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。

① Ti的基态原子价电子排布式为 。

② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。

（2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。

（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为 。

②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为 。
12．硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），SO2的转化率随温度的变化如表所示：
温度℃450500550600
SO2的转化率%97.595.890.5080.0
（1）由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）能判断该反应是否达到平衡状态的是ACF
A．容器的压强不变                    B．混合气体的密度不变
C．混合气体中SO3的浓度不变           D．C（SO2）=C（SO3）
E．V正（SO2）=V正（SO3）             F．V正（SO3）=2V逆（O2）
（3）某温度下经2min反应达到平衡后C（SO2）=0.08mol•L-1．
①0～2min之间，O2的反应速率为0.08mol•L-1•min-1．
②此时的温度为600℃．
③此温度下的平衡常数为$\frac{400}{21}$（可用分数表示）．
（4）若将平衡反应混合物的压强增大（假如体积可变），平衡将正向移动．
9．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为21世纪的新型燃料．
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化图．
请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线b （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于放热 （填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据“图2”判断，下列说法不正确的是AB．
A．起始充入的CO为1mol   
B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$会增大
（3）从反应开始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为12L2•mol-2．若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反应进行的方向为平衡不移动 （填“正反应方向”或“逆反应方向）”．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇蒸气百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出p1、p2，且p1＞p2）．
16．下列行为符合安全要求的是（　　）
A．进入地下矿井中可用火把照明
B．实验时将水倒入浓硫酸中配置稀硫酸
C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
D．在实验室可以用手接触药品，用嘴吹灭酒精灯
6．M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素．M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满．请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1，X和Y中电负性较大的是Cl（填元素符号）．
（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是H2O分子能形成氢键，而H2S不能形成氢键．
（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中大球代表的离子是O2-（填离子符号）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4
（6）若晶胞的棱长为a cm，则R2M晶体的密度为=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm-3．
13．某醛8.8克和足量的银氨溶液反应，结果生成43.2克银，则该醛为（　　）
A．乙醛B．苯甲醛C．丙醛D．丁醛
10．1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各6mol，
（1）则该烃的分子式为C6H12；
（2）若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则此烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3CCH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯．写出该烃与溴水反应的化学方程式：（CH3）3CCH=CH2+Br2→（CH3）3CCHBrCH2Br．核磁共振氢谱有3个吸收峰，峰面积之比是9：1：2．
11．沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用．
（1）粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．
①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是B．
A．KMnO4  B．H2O2     C．氯水       D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，调整溶液pH可选用下列中的CD．
A．NaOH  B．NH3•H2O     C．CuO  D．Cu（OH）2
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（3）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{cBr-}{cC{l}^{-}}$=2.7×10-3．[Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（4）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转化为红褐色沉淀，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3+3Mg2+．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网