题目内容

13．某醛8.8克和足量的银氨溶液反应，结果生成43.2克银，则该醛为（　　）
A．乙醛B．苯甲醛C．丙醛D．丁醛

分析 一元醛中甲醛与Ag的物质的量之比为1：4，其它一元醛与生成Ag的物质的量之比为1：2，选项中没有甲醛，则醛与生成Ag的物质的量之比为1：2，据此求出醛的物质的量，然后计算其摩尔质量判断．

解答 解：43.2g Ag的物质的量为：$\frac{43.2g}{108g/mol}$=0.4mol，
选项中没有甲醛，一元醛与生成Ag的物质的量之比为1：2，则醛的物质的量为：$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，醛的摩尔质量为：$\frac{8.8g}{0.2mol}$=44g/mol，选项中乙醛的摩尔质量为44g/mol，
故选A．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握醛类的组成与性质，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）

A. 物质A由Z与Y两种元素组成，则0.5 mol物质A中含有的离子数约为9.03×1023

B. 元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大

C. 元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性

D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY ＜ XmR
4．向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc=$\frac{1}{2}$Va，反应2min时A的浓度减少了$\frac{1}{3}$，B的物质的量减少了$\frac{a}{2}$mol，有a mol D生成．回答下列问题：
1、化学反应方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6
2、如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol  则该反应的△H＜ 0；（填“＞、＜或=”）
3、如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率增大（填：“增大”“减小或“不变”）．
②平衡时反应物的转化率减小（填：“增大”“减小或“不变”）理由是压强增大，平衡逆向移动，转化率减小．
1．抗酸药作用是：其有效成分都能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，其主要成分时能中和盐酸的化学物质，如氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸氢钠，写出它们三者分别和盐酸的反应方程式：
（1）Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（2）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
8．将浓度为0.1mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（　　）
A．水解平衡正向移动B．各微粒浓度均变小（除H2O外）
C．溶液中离子数目增多D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$比值增大
18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．工业合成氨时选择500℃
B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
5．在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，物质的量浓度为a mol•L-1，则所溶解的NH3的体积为$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L．
2．有下列物质：A．SiO2、B．金刚石、C．白磷、D．NH3、E．干冰、F．冰、G．固体氩 H、CH4
（1）属于原子晶体的化合物是A （填字母，下同），直接由原子构成的分子晶体是G．
（2）由极性键构成的极性分子是DF，由极性键构成的非极性分子是EH，由非极性键构成的非极性分子是C．
（3）VSEPR模型与分子构型一致的化合物分子是EH．
3．0.05mol某烃完全燃烧，生成二氧化碳气体5.6L（标准状况下）和5.4g水．
（1）通过计算写出该烃的分子式．
（2）若该烃的一氯代物只有一种结构，写出该烃的结构简式，并用系统命名法命名．

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