题目内容
下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（ ）
| A、Se＜Te＜S＜O |
| B、C＜N＜O＜F |
| C、P＜S＜O＜F |
| D、K＜Na＜Mg＜Al |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素的非金属性越强，电负性越强；即同周期自左而右电负性增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小．
解答：
解：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，故A错误；
B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，故B正确；
C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，故C正确；
D、一般来说，元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D正确；
故选A．
B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，故B正确；
C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，故C正确；
D、一般来说，元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了元素周期律的应用，为高考常见题型，难度不大，可根据元素周期律的有关知识进行解答，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，正确的是（ ）
| A、化学家可以制造出自然界中不存在的物质 |
| B、化学研究的主要目的就是认识分子 |
| C、化学科学与其他科学分支的联系不密切 |
| D、化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中 |
工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H为（ ）
2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1
则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（l）+2CO（g）△H为（ ）
| A、-162 kJ?mol-1 |
| B、+81 kJ?mol-1 |
| C、+162 kJ?mol-1 |
| D、-81 kJ?mol-1 |
实验题：“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ?mol-1．请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 502 | 4 600 | 6 900 | 9 500 |
| Y | 588 | 1 820 | 2 750 | 11 600 |
| A、元素X的常见化合价是+1 |
| B、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 |
| C、元素Y是ⅢA族元素 |
| D、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl |