题目内容
6．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）| A． | Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| B． | FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
| C． | 将适量CO2通入NaClO溶液中（已知次氯酸的K1为2.95×10-8）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO | |
| D． | 向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O |
分析 A．Al2（SO4）3过量，Ba（OH）2溶液中钡离子和氢氧根离子全部转化为沉淀；
B．铁离子具有氧化性，硫离子具有还原性，两者反应生成亚铁离子和硫；
C．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
D．碳酸氢钠过量，氢氧化钙完全反应，碳酸根离子有剩余．
解答 解：A．Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液，生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，离子反应为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A正确；
B．FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液生成氯化亚铁和硫，离子反应为：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓，故B正确；
C．常温下，碳酸的电离常数ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-12，次氯酸的K1为2.95×10-8，次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，NaClO溶液中通入CO2，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C错误；
D．向澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液，反应才碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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14．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1mol乙醇被氧化转移6mol电子 | |
| B． | C2H5OH在电池的负极上参加反应 | |
| C． | 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 | |
| D． | 电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O |
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
、④-
、⑨-
），则该化合物的化学式为：MgCNi3（用元素符号表示）．
18．下列有关pH的说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，测得0.1mol•L-1盐酸的pH=1 | |
| B． | 测定溶液pH时，事先将pH试纸润湿 | |
| C． | pH相同的醋酸溶液导电性一定比盐酸的弱 | |
| D． | 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH=4 |