亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂.又可作还原剂．当它作氧化剂时.其还原产物可能是( )①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3．A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．亚硝酸（HNO₂）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，其还原产物可能是（　　）
①NO ②NO₂ ③HNO₃ ④N₂ ⑤NH₃．

A．

①③

B．

①②④

C．

①④⑤

D．

全部

分析当它作氧化剂时，HNO₂中N元素的化合价降低，判断选项中N元素的化合价小于+3即可，以此来解答．

解答解：作氧化剂时，HNO₂中N元素的化合价降低，则N元素的化合价小于+3即可，
①NO中，N元素的化合价为+2，为可能得到的还原产物；
②NO₂中，N元素的化合价为+4价，为可能得到的氧化产物；
③HNO₃中，N元素的化合价为+5价，为可能得到的氧化产物；
④N₂中，N元素的化合价为0，为可能得到的还原产物；
⑤NH₃中，N元素的化合价为-3，为可能得到的还原产物；
所以原产物可能是①④⑤；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂的还原反应的考查，明确反应中作氧化剂中N元素的化合价降低即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案

目标与检测综合能力达标质量检测卷系列答案

FeCl₃

Na₂CO₃

8．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	铝比铁活泼	通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀
B	Fe³⁺具有氧化性	铁盐溶液能净水
C	与水反应时，钠浮在水面上	钠与水反应是放热反应
D	Al₂O₃的熔点高于Al的熔点	铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来

5．

现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH₄NO₃）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．
（1）写出OA段反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为NaNO₃、NH₄NO₃．
（3）a的数值为0.03．
（4）原硝酸溶液中HNO₃的物质的量为0.2mol．

12．5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO₂和0.3molH₂O．已知Q蒸气对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构．请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C=C-OH不稳定）．

2．

将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在如图转化关系，试回答下列问题：
（1）甲是C，B是NO．（填化学式）
（2）乙的溶液通常呈黄色，写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：向硝酸的浓溶液中缓慢通入氧气至溶液呈无色．
（3）写出生成混合气体A的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度，X的物质的量减小
	B．	增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
	C．	保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
	D．	保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大

6．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂溶液中加入过量Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
	B．	FeCl₃溶液中加入少量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2-═2Fe²⁺+S↓
	C．	将适量CO₂通入NaClO溶液中（已知次氯酸的K₁为2.95×10^-8）ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO
	D．	向Ca（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

7．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
	B．	氟原子的结构示意图：
	C．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同素异形体
	D．	碳酸钠的电离方程式：Na₂CO₃═Na₂⁺+CO₃^2-

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