题目内容
14．近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（ ）| A． | 1mol乙醇被氧化转移6mol电子 | |
| B． | C2H5OH在电池的负极上参加反应 | |
| C． | 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 | |
| D． | 电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O |
分析 A、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；
B、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；
C、在外电路中，电子从负极流向正极；
D、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，据此回答．
解答 解：A、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故A错误；
B、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故B正确；
C、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故C正确；
D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，正极的电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O，故D正确．
故选A．
点评 本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应式的书写、电子转移方向、电子转移的计算等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．
练习册系列答案
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4．关于合金的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 合金的熔沸点比原任一金属要高 | B． | 合金的硬度比原任一金属要大 | ||
| C． | 非金属也可以是合金的成分之一 | D． | 合金的用途比纯金属的用途更广 |
现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．
将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在如图转化关系，试回答下列问题：
9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 升高温度，X的物质的量减小 | |
| B． | 增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变 | |
| C． | 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 | |
| D． | 保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大 |
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6．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液中加入过量Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | |
| B． | FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
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| D． | 向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CO32-+CaCO3↓+2H2O |
3．
在密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
在密闭容器中发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ•mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应温度：T1＞T2 | B． | a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka | ||
| C． | a、c两点气体的颜色：a浅，c深 | D． | b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c） |
4．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
| A． | 浓硝酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 浓盐酸 | D． | 浓氨水 |