题目内容

16．氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏．氨气遇到氯气会产生白烟．
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2．
（2）在该反应中，氧化剂是Cl2，还原产物是NH4Cl．当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为1.806×1021．
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量．

分析 （1）氨气遇到氯气会产生白烟，反应还生成了一种无毒的气态单质，这种单质是氮气；
（2）氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，被氧化，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，得电子的元素化合价降低，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物；
（3）根据反应方程式中Cl2与NH4Cl的关系计算求解．

解答 解：（1）氨气遇到氯气会产生白烟，反应还生成了一种无毒的气态单质，这种单质是氮气，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，
故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
（2）氯气中氯元素化合降低，是氧化剂，得到产物氯化铵是还原产物，2mol的氨气参加反应转移电子的物质的量为6mol，所以有0.017g的氨气，也就是0.001mol的氨气参与反应时，转移的电子数目为$\frac{0.001mol×6}{2}$×6.02×1023=1.806×1021，
故答案为：Cl2；NH4Cl；1.806×1021；
（3）Cl2～～～2NH4Cl
22400ml 107g
112mL m
所以m=$\frac{107g×112ml}{22400ml}$=0.535g，
答：当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量为0.535g．

点评 本题考查了氧化还原反应，注意把握氧化还原反应的概念和电子转移知识以及化学方程式的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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